【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí),下下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A. 溶解時(shí)有少量液體濺出 B. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時(shí)液面未到刻度線

【答案】D

【解析】A.溶解時(shí)有少量液體濺出,容量瓶內(nèi)溶質(zhì)少了,則所配濃度偏低,故A錯(cuò)誤;B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,容量瓶內(nèi)溶質(zhì)少了,則所配濃度偏低,故B錯(cuò)誤;C.定容時(shí)需要向容量瓶中添加水,則容量瓶使用前未干燥,對配制溶液濃度無影響,故C錯(cuò)誤;D.定容時(shí)液面未到刻度線,溶液體積偏小,則所配濃度偏高,故D正確;答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的論述中,正確的是( )

A. 非生物界的元素在生物界都能找到,說明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性

B. 人、動物與植物中所含的化學(xué)元素種類差異很大

C. 劃分大量元素和微量元素的標(biāo)準(zhǔn)是元素的含量

D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式的書寫。

已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

已知化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

已知白磷(P4)PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol)P-P 198,Cl-Cl 243 P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3(s)時(shí)的熱化學(xué)方程式:_____________.

已知S(s)+O2(g)SO2(g)當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出297.23kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

常溫常壓下,1CH4完全燃燒生成CO2H2O時(shí),放出Q kJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

酒精燃燒的化學(xué)方程式為:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),完全燃燒一定量的無水酒精,放出的熱量為Q kJ,當(dāng)完全吸收生成的CO2,消耗8mol/LNaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是

A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

分子式的確定:

1將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下,則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是____________。

2用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為____________,該物質(zhì)的分子式是____________。

3根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式____________

結(jié)構(gòu)式的確定:

核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值信號,根據(jù)峰值信號可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚Cl2CH2OCH3有兩種氫原子如圖。經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑中,可以簽別二氧化碳和二氧化硫的是

A. 澄清石灰水 B. 品紅溶液

C. 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 D. 硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸H2C2O4)是一種二元弱酸,廣泛分布于動植物體中。

(1)人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石主要成分草酸鈣)形成的原因之一有研究發(fā)現(xiàn),EDTA一種能結(jié)合金屬離子的試劑在一定條件下可以有效溶解結(jié)石,用化學(xué)平衡原理解釋原因: 。

(2)已知:0.1 mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是 (填字母序號)。

a.濃度均為0.1mol·L-1KHC2O4K2C2O4混合溶液中:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L-1KHC2O4溶液c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性:c(K+)>c(Na+)

(3)利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下

已知:i. pH>4時(shí),F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下

FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

20

48

75

37

60

101

88

38

用稀硫酸調(diào)溶液pH至12的目的 , 。

趁熱過濾的原因是 。

氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中,用b mol·L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗高錳酸鉀VmL,則M = (已知:部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素海洋的循環(huán)整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋無機(jī)循環(huán)過程可用圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 (填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 (填字母序號)。

a. 海洋中氮循環(huán)起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游離態(tài)的氮

c. 海洋排放含NO3-廢水影響海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的硝化作用一定有氧氣參與

(3)時(shí),在硝化細(xì)菌作用下,NH4+可實(shí)現(xiàn)過程轉(zhuǎn)化,將離子方程式補(bǔ)充完整:

NH4++5O2 2NO2-+H++ +

(4)有研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)

溫度/

樣本氨氮含量/mg

處理24 h

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度 ,在最佳反應(yīng)溫度時(shí),48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率 mg·L-1·h-1。

(5)了避免氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。間接氧化工業(yè)廢水氨氮(NH4+)的示意圖。

結(jié)合電極反應(yīng)簡述間接氧化去除氨氮的原理 。

若生成H2和N2物質(zhì)的量比為3:1,則處理后廢水的pH將 (填增大、不變減小,請簡述理由: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(?)B(g)C(s),達(dá)到化學(xué)平衡后,其他條件不變,升高溫度時(shí),容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是

A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為氣態(tài)

B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)

C.改變壓強(qiáng)對平衡的移動無影響

D.在平衡體系中加入少量C,則平衡向逆反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案