Question

【題目】KClO4具有強(qiáng)氧化性，可用作炸藥等。實(shí)驗(yàn)室由KClO3分解制備KClO4的流程如圖：

已知KClO3熔融易燒結(jié)，400℃以上分解放出氧氣，各物質(zhì)溶解度如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室制備KClO4的原理為

B.趁熱過(guò)濾的目的是除去KCl

C.操作①是冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，操作②是重結(jié)晶

D.加熱分解時(shí)，如果溫度過(guò)高會(huì)使產(chǎn)率下降

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)流程：KClO3加熱至100℃使之熔融，加熱30min分解：4KClO3 3KClO4+KCl，冷卻，固體為KClO4，含有KCl、KClO3，加水溶解煮沸，為減少KClO3結(jié)晶析出損失，趁熱過(guò)濾，將濾液冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，得到主要含有KClO4，少量的KCl、KClO3，重結(jié)晶得到、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此分析作答。

A．實(shí)驗(yàn)室由KClO3分解制備KClO4，根據(jù)化合價(jià)有升有降，還有KCl生成，反應(yīng)為：4KClO33KClO4+KCl，故A正確；

B．由流程可知趁熱過(guò)濾后KClO4在濾液中，由圖KCl的溶解度比KClO4大，故KCl也在濾液中，故B錯(cuò)誤；

C．KClO4的溶解度隨溫度的升高而增大，操作①后得到粗產(chǎn)品，故從濾液中得到產(chǎn)品為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，經(jīng)過(guò)操作②粗產(chǎn)品得到精產(chǎn)品，由圖可知，產(chǎn)品與雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大，故為重結(jié)晶，故C正確；

D．加熱分解時(shí)，如果溫度過(guò)高，KClO3分解放出氧氣，2KClO33O2↑+2KCl，產(chǎn)率下降，故D正確；

故答案為B。