Question

【題目】下圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化曲線。下列敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

C．298 K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，充入2mol NH3反應(yīng)后吸收的熱量為Q2 kJ，則Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K時、在一體積一定的密閉的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、熱化學(xué)方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92kJmol-1，故A錯誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；C、密閉容器中通入2mol NH3，達到平衡時吸收熱量理論上講應(yīng)該是2×92.2kJ=184KJ，但反應(yīng)物不可能充分進行徹底，所以Q＜184KJ，故C錯誤；D、密閉容器中通入2mol N2和6mol H2，達到平衡時放出熱量理論上講應(yīng)該是2×92.2kJ=184KJ，但反應(yīng)物不可能充分進行徹底，所以Q＜184KJ，故D正確；故選D。