【題目】下列生活用品中不是由有機高分子構(gòu)成的是
A. 滌綸襯衣 B. 有機玻璃 C. 橄欖油 D. 牛皮鞋
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:苯酚()在水中的電離方程式為,25℃時,苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10。25℃時,用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液,溶液的pH與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點溶液中,苯酚的電離度約為0.01%
B. B點溶液的pH<7
C. C點溶液中存在c()>c(OH-)>c(H+)
D. A 點溶液加少量水稀釋,溶液中減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NONO2N2
已知:NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H=-2116.2kJ·mol-1
(1)則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_________________。
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0,你認(rèn)為該設(shè)想能否實現(xiàn)并說明理由:_____________________。
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸,混合液呈_____(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序為_____________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
200℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計算反應(yīng)體系在335℃時的平衡常數(shù)_______________。
(5)CO2的處理方法有多種,將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng),達到平衡后,測得溶液中c(OH-)=c mol/L,則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通常情況下,A是單質(zhì),A、B、C、D均含有同一種元素,它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)若A為黃色粉末,則A為_____,B為_______,C為_____, D為_____。D→B的反應(yīng)方程式為________________
(2)若A為無色氣體,則A為_____,B為_____,C為_____,D為______。
C→D的反應(yīng)方程式為_________________________,
D→B的反應(yīng)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列涉及有機物性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是( )
A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒,可減少“白色污染”
B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色
C. 保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中
A.K+的物質(zhì)的量為0.1 mol
B.的物質(zhì)的量為0.2 mol
C.K+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1
D.的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1
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【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是()
A. 非金屬性:Y>Z>M
B. 離子半徑:M->Z2->Y-
C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 三種元素中,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。
(1)下列各項中,不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是__________(填序號)。
a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d. 一定條件下,單位時間內(nèi)消耗2 mol CO,同時生成1 mol CH3OH
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。
③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a. 升高溫度
b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑
d. 充入He,使體系總壓強增大
(3)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_____________________________。
②工作一段時間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時,有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。
(4)以上述電池做電源,用上圖所示裝置,在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):
_________________________________________________。
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