【題目】(14分)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 , 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物.實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸.加入硝酸的目的是 , 還可使用代替硝酸.
(2)沉淀A的主要成分是 , 其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)加氨水過程中加熱的目的是 . 沉淀B的主要成分為、(填化學(xué)式).
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500molL﹣1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
【答案】
(1)將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+;H2O2
(2)SiO2;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(3)防止膠體生成,易生成沉淀;Al(OH)3;Fe(OH)3
(4)45.0%
【解析】解:(1)鐵離子在pH較小時(shí)易生成沉淀,加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子,比避免引入新雜質(zhì),還可用過氧化氫代替硝酸,
故答案為:將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+;H2O2;(2)由以上分析可知沉淀A為SiO2 , 不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),應(yīng)為與HF的反應(yīng),方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,
故答案為:SiO2;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;(3)滴加氨水,溶液呈堿性,此時(shí)不用考慮鹽類水解的問題,加熱的目的是防止生成膠體而難以分離,生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3 ,
故答案為:防止膠體生成,易生成沉淀;Al(OH)3、Fe(OH)3;(4)反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4 ,
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol,
n(Ca2+)=4.50mmol,
水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=45.0%,
故答案為:45.0%.
水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 , 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物,加入氯化銨、鹽酸和硝酸,由于二氧化硅與酸不反應(yīng),則得到的沉淀A為SiO2 , 濾液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+等離子,加入氨水調(diào)節(jié)pH4﹣5,可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,加熱的目的是防止生成膠體而難以分離,濾液主要含有Ca2+ , 加入草酸銨可生成草酸鈣沉淀,加入硫酸用高錳酸鉀測定,發(fā)生5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4 , 根據(jù)高錳酸鉀的量可計(jì)算含量,以此解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 , 還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 . 該步驟不能使用陶瓷容器,原因是 .
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 , 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì).
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示).
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.
向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多.
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是 .
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7 , 最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2 , 恰好將Fe2+完全氧化.下列說法正確的是( 。
A.FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol
C.x=0.8
D.通入Cl2后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有10mL1molL﹣1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式: .
②若10mL1molL﹣1 NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2molL﹣1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol(列式計(jì)算)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L.向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L 氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g.再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體p g.則下列關(guān)系正確的是( 。
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m<p< m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下: Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 , Cu2O在空氣中加熱生成Cu O
假設(shè)1:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)2:紅色粉末是 Fe2O3
假設(shè)3:紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN試劑
(1)若假設(shè)2成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(2)若滴加KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3 . 你認(rèn)為這種說法合理嗎?;簡述你的理由(不需要寫方程式)
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末是 , 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、 . 經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定 Cu2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取 mg 固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為n g(n>m),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是
A.用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化
B.用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為防止碳素鋼菜刀生銹,在使用后特別是切過咸菜后,應(yīng)將其( )
A.洗凈、擦干
B.浸泡在水中
C.浸泡在食醋中
D.直接置于空氣中
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