【題目】(15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 , 還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 . 該步驟不能使用陶瓷容器,原因是
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 , 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì).
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示).
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.

向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多.
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7 , 最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為

【答案】
(1)2:7;二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳
(2)Fe;Al(OH)3
(3);CrO42+2H+?Cr2O72+H2O
(4)c;復(fù)分解反應(yīng)
(5)
×100%
【解析】解:(1)由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 , 則FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2:7,該步驟不能使用陶瓷容器,原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,
故答案為:2:7;二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳;(2)由上述分析可知,濾渣1含F(xiàn)e2O3 , 濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe,濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì),
故答案為:Fe;Al(OH)3;(3)④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生CrO42+2H+Cr2O72+H2O,則步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小,增大氫離子濃度,平衡正向移動(dòng),利于生成Cr2O72 ,
故答案為:;CrO42+2H+Cr2O72+H2O;(4)向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體,由溶解度可知,冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中最小、且溶解度較大,過(guò)濾分離產(chǎn)品最多;步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng),
故答案為:c;復(fù)分解反應(yīng);(5)用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7 , 最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為 ,由Cr原子守恒可知,則產(chǎn)率為 ×100%,
故答案為: ×100%.
鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 , 還含有硅、鋁等雜質(zhì),制備重鉻酸鉀,由制備流程可知,步驟①的主要反應(yīng)為FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 , Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià),由電子、原子守恒可知,反應(yīng)為2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 , 該步驟中若使用陶瓷,二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳,則使用鐵坩堝,熔塊水浸過(guò)濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3 , 濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4 , 調(diào)節(jié)pH過(guò)濾分離出Al(OH)3、Si,濾液2中含Na2CrO4 , ④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生CrO42+2H+Cr2O72+H2O,濾液3含Na2Cr2O7 , 由水中的溶解度:Na2Cr2O7>K2Cr2O7 , 可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7 , 溶解度小的析出,以此來(lái)解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下:

已知:
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8;
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)


回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為 。
(3)由E和F生成G的反應(yīng)類型為 ,G的化學(xué)名稱為
(4)①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號(hào))。
a.48 b.58 c.76 d.122
(5)D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu)):
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是 寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):
D的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是 (填標(biāo)號(hào))。
a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是(  )
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Al﹣Al2O3﹣Al(OH)3﹣NaAlO2
B.S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4
C.Mg﹣MgCl2﹣Mg(OH)2﹣MgO
D.Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO3

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【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體,D為一種強(qiáng)酸.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A和C的化學(xué)式:A , C;
(2)在上圖D→C的過(guò)程中,D表現(xiàn)出強(qiáng)(填“氧化性”或“還原性”);
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不正確的是

A. 液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B. 二氧化硫可用于漂白紙漿

C. 碳酸鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D. 硅晶體是半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來(lái)的 ,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.9倍.下列說(shuō)法中正確的是(
A.m+n>p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略),其中A和B常溫下都是氣體,且水溶液都有漂白性; F、M、N均為難溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸;C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)①的化學(xué)方程式
(2)寫(xiě)反應(yīng)②的離子方程式   
(3)寫(xiě)出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式
(4)在①②③④⑤⑥中,屬于氧化還原反應(yīng)的有:(填編號(hào))
(5)F很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化為H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 保存 E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的
(6)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法:(寫(xiě)出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 , 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸.加入硝酸的目的是 , 還可使用代替硝酸.
(2)沉淀A的主要成分是 , 其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是 . 沉淀B的主要成分為、(填化學(xué)式).
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:MnO4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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