（10分）．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22．4L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：

（1）寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________；

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是               ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是             ；

（3）寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________   ；

（4）寫出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：  

                                                         。

 

（每空2分，共10分）

 (1)        (2)              

   (3)

（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個(gè)BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
3
4
；D與C同一主族，E-比C2-多一個(gè)電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
氯
氯
（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
將Cl2通入Na2S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
將Cl2通入Na2S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
；
（2）由A、B、C三種元素組成的化合物的球棍結(jié)構(gòu)如圖所示，試寫出利用植物秸稈生產(chǎn)這種物質(zhì)的化學(xué)方程式
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
△
nC6H12O6
、
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2↑
C6H12O6
一定條件
2CH3CH2OH+2CO2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見的化合物D、E、F．D、F的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，常溫下D是一種液體，E是一種無色的氣體．
（1）B的元素名稱是
氫
氫
，C單質(zhì)的電子式是
：N??N：
：N??N：
．
（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對分質(zhì)量大16的化合物，請寫出該化合物的一種用途
殺菌消毒
殺菌消毒
；A、C兩元素也還能形成一種比E相對分子大16的化合物，請寫出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
．
（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個(gè)數(shù)比為3：4：2的常見離子化合物，0.1mol?L-1的該化合物的水溶液中，溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素．
（2）分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性
弱
弱
，這是由于
A單質(zhì)的還原性強(qiáng)
A單質(zhì)的還原性強(qiáng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A、B、C、D四種元素中，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最小；C元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個(gè)能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1．
（1）寫出上述四種元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出C2+離子的核外電子排布式
 

（3）指出A、B、C三種元素中所形成的化合物中所包含化學(xué)鍵的類型
 

（4）分別用電子式表示：A與B形成化合物B2A、A與C形成的化合物CA．
 
；
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案