制備MgO，既可以通過化合反應，又可以通過置換反應制備
 
（判斷對和錯）
考點：化學基本反應類型
專題：
分析：鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化合反應，鎂能與空氣中二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質，屬于置換反應．
解答： 解：鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，屬于化合反應，鎂能與空氣中二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質，屬于置換反應，故正確，答案為：√．
點評：本題主要考查的是化學反應的有關問題，理解化合反應與置換反應的定義是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)需要98ml、0.1mol/L的CuSO4溶液，則實驗室配置該溶液需要的膽礬的質量為：
 

（2）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠豆大小的金屬鈉，觀察，下圖所描述的現(xiàn)象正確的是
 
，發(fā)生的離子反應方程式為：
 
．

（3）銅制品會緩慢的與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳反應而銹蝕，生成綠色的銅銹（Cu2（OH）2CO3），請寫出銅在空氣中銹蝕的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）溫度、濃度、壓強、催化劑這些影響化學反應速率的因素中，因為改變了活化分子百分數(shù)而改變了單位體積的有效碰撞次數(shù)，從而影響化學反應速率的是
 
．
（2）常溫下，pH=11的氨水溶液稀釋到原來體積的100倍，稀釋后溶液的pH
 
9．（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）常溫下，pH=12的Na2CO3溶液稀釋到pH=10，稀釋前后的體積比
 
1：100．（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）中和等體積等濃度的鹽酸和醋酸，消耗等濃度的NaOH溶液的體積，前者
 
后者． （填“＞”、“＜”、“=”）
（5）中和等體積且pH均為11的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗等濃度的H2SO4溶液的體積，前者
 
后者． （填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、HCl
B、26M3+
C、CH3COO-
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定化學反應速率快慢的主要因素是（　　）
A、反應物的濃度
B、反應溫度
C、使用催化
D、反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA
B、在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g
C、22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D、22.4L氮氣含氮分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式
 
．
（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關系
 

（3）寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
①w=
35a
22.4Vρ
×100%　        ②c=
1000a
22.4V
　       ③ρ=
17c
1000w

④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w．
A、①③B、②③C、②④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當數(shù)量的一氧化碳．有的工程師認為，這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時間不夠長造成的，于是英國耗費了大量資金建造一個高大的煉鐵高爐，以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時間．可是后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所排出的高爐氣中的一氧化碳并沒有減少．
（1）請說明其中的原因：
 
．
（2）如何理解化學反應速率和化學平衡？研究它們有什么世紀意義？從自己所了解的化學事實中舉出一些涉及化學反應速率問題的實例．

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