11．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右下圖．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C．該電池中的電極b是正極D．在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．

解答 解：A、該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由a經(jīng)外電路流向電極b，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上a被氧化，O2在正極b上被還原，所以該電池中電極b是正極，故C正確；
D、氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極a為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意正負(fù)極的判斷及電子流動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　　）
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)
B．通入氦氣，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動(dòng)
C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)維生素的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
B．維生素C溶于水，溶液顯酸性
C．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小
D．含維生素C能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銀電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)選擇合適的正極和負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，畫出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無(wú)氣體移出），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．M-N間一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
D．p點(diǎn)處的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)液潤(rùn)洗可使滴定結(jié)果更準(zhǔn)確．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：
溫度℃70080088010001200
平衡常數(shù)1.010.012.516.117.7
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1，則2min時(shí)c（A）=0.06mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.1mol；若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再向容器中充入0.4molA，則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項(xiàng)中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)有ad
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等    
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃時(shí)，反應(yīng) C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.08．
（5）某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時(shí)的溫度為700℃．
（6）圖是1000℃時(shí)容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在1200℃時(shí)A的物質(zhì)的量的變化曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），該正反應(yīng)的△H＜ 0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
已知反應(yīng) I：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng) II：H2O（l）?H2O（g）△H2
反應(yīng) III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（3）一定條件下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250°C、1.3x104kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且增大生成成本，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小

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