【題目】下列物質(zhì)在一定條件下,可與苯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
①濃硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧氣
A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL1(列式計算、分步給分)。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。
a. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 b.溶液的濃度
c. 溶液中Cl的數(shù)目 d.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進行配制。(列式計算)
②該實驗所需要用到的玻璃儀器有:量筒、燒杯____________。
③下列敘述錯誤的是:______________。
a.用量筒量取液體后,應(yīng)該對量筒進行洗滌。
b.將用量筒量取的濃鹽酸轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶之后,加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。
c.稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
④在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面___________。
b.未等溶液冷卻到室溫就進行移液和定容___________。
c.定容時仰視凹液面___________。
d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時,若消耗標(biāo)準狀況下11.2 L H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
B. 常溫下,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)﹒n(OH-)不變
C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0
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【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力,其合成路線如圖所示:
(1)用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是__________,E中含氧官能團的名稱是____________。
(2)反應(yīng)② 的條件是_______________________,反應(yīng)⑦中所屬反應(yīng)類型是___________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①________________;反應(yīng)⑦_________________。
(4)芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體,1 mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2 ,M的同分異構(gòu)體有_____種;其中核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(任寫一種)。
(5)寫出以甲醇和丙二酸為原料,合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路線(其它試劑任選)_______________________________。
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【題目】下列說法中正確的是:
A.原子晶體的熔點一定高于離子晶體
B.P4 和 CH4 都是正四面體分子,鍵角都為 109°28’
C.NaCl 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 6 個
D.C60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同
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【題目】依據(jù)下表25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù),判斷下列說法正確的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為:2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同濃度的CH3COOH和NaClO的溶液中,水的電離程度前者大
C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5,此時溶液的 c(CH3COOH):c(CH3COO-) =5∶9
D. 常溫下,0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4: c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【題目】用下列裝置完成相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液
B. 除去CO中的CO2
C. 中和滴定
D. 制取并檢驗乙烯
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【題目】含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化(表示生成1molN2的能量變化)如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)一定條件下,硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O和H2O。250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___________;若有1mol硝酸銨完全分解,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L-1,T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。
t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①該反應(yīng)在60~90s與90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為___________,___________;比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。
②計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。
③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。
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