【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________molL1(列式計(jì)算、分步給分)。

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

a. 溶液中HCl的物質(zhì)的量 b.溶液的濃度

c. 溶液中Cl的數(shù)目 d.溶液的密度

3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.6molL1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取_______________________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(列式計(jì)算)

②該實(shí)驗(yàn)所需要用到的玻璃儀器有:量筒、燒杯____________。

③下列敘述錯(cuò)誤的是:______________。

a.用量筒量取液體后,應(yīng)該對(duì)量筒進(jìn)行洗滌。

b.將用量筒量取的濃鹽酸轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶之后,加水至刻度線即可制得該濃度的稀鹽酸。

c.稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

④在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面___________

b.未等溶液冷卻到室溫就進(jìn)行移液和定容___________。

c.定容時(shí)仰視凹液面___________。

d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水______。

【答案】12 bd 25 mL 玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管 ab B A B B

【解析】

1)根據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算;

2)溶液是均一、穩(wěn)定的;

3)①根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積;

②關(guān)鍵配制原理選擇儀器;

a.根據(jù)量筒的構(gòu)造原理分析。

b.應(yīng)在燒杯中稀釋溶液。

c.根據(jù)質(zhì)量守恒,稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

④根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=n/V的產(chǎn)生的影響進(jìn)判斷;

1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g·mL1濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1000×1.2×36.5%/36.5 mol·L1=12mol·L1;

2)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化,而HCl的物質(zhì)的量及Cl的數(shù)目與溶液體積有關(guān),故選bd;

3)①令需要濃鹽酸的體積為V mL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,則:V×10-3L×12mol·L1=0.5 L×0.600mol·L1,解得:V=25;

②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液,需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故還需要的儀器有:玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;

a.量筒量取的是倒出液體的體積,用量筒量取液體后,不能對(duì)量筒進(jìn)行洗滌,故錯(cuò)誤。

b.應(yīng)在燒杯中稀釋溶液,故錯(cuò)誤。

c.根據(jù)質(zhì)量守恒,稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故正確。

ab錯(cuò)誤;

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,量取的溶質(zhì)偏少,所配濃度偏低,故填B;

b.未等溶液冷卻到室溫就進(jìn)行移液和定容,冷卻后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,故選A

c.定容時(shí)仰視凹液面,導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大,溶液濃度偏小,故選:B;

d.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大,溶液濃度偏小,故選:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),下列說法中正確的是 ( )

A. 平衡時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K

B. 改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D. 若平衡時(shí)增加AB的濃度,則平衡常數(shù)會(huì)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100.0 mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求:

1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____;

2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________?(要求寫出計(jì)算過程,只寫結(jié)果不給分)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大量排放氮的氧化物會(huì)產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題,工業(yè)上常用天然氣還原法處理氮的氧化物。

(1) CH4催化還原NO NO2的熱化學(xué)方程式如下:

序號(hào)

熱化學(xué)方程式

4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1

4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)  ΔH=—1160kJ·mol -1

4NO(g)N2(g) +2NO2(g)ΔH=___________________。

(2)T1℃時(shí),在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NO(g)N2(g) +2NO2(g),其正反應(yīng)速率表達(dá)式為:v= k·cn(NO),測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表。

序號(hào)

c(NO)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.10

4.00×10-9

0.20

6.40×10-8

0.30

3.24×10-7

n=_____________,k=________________mol-3·L3·S-1。達(dá)到平衡后,若減小壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_______________(增大、減小不變”)。

(3)利用測(cè)壓法在剛性密閉容器中研究T2℃時(shí)4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反應(yīng),現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中,測(cè)得體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

壓強(qiáng)/MPa

15.00

14.02

13.20

12.50

12.50

20 min時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率α =____________﹪。

T2℃時(shí)4NO(g)N2(g)+2NO2(g) 應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa-1 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp______ (增大減小不變”) 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用氫氣與氯氣的的反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。

若一定量氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

1)寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

2)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。(保留三位小數(shù))

3)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為____________________________。

4)求所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比____________________________。(寫出計(jì)算過程)

5)若將H2Cl2充分混合后,在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸,F(xiàn)取一份H2Cl2組成的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后,通入1000mL 0.1mol/LNaOH溶液中,如圖表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體的體積變化曲線。當(dāng)n=0.02mol時(shí),光照前的混合氣體中H2Cl2的物質(zhì)的量之比為________(已知HClO為弱酸,在水中主要以分子形式存在)

。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行:A→B,B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法正確的是

A. 兩步反應(yīng)的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C. 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D. A→C反應(yīng)的ΔHE4E1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是

A. 4Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為12

B. D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

C. 在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的

A. a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為:Kb>Kc >Ka

B. 達(dá)到平衡時(shí)B2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c

C. 增大壓強(qiáng)有利于AB3的生成,因此在實(shí)際生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好

D. 若起始量為,則在T2溫度下,平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)接近b點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下,可與苯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(  )

濃硝酸溴水溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液氧氣

A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案