在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為( )
| A. | 1:6 | B. | 6:1 | C. | 1:3 | D. | 3:1 |
氧化還原反應的計算. | |
專題: | 氧化還原反應專題. |
分析: | 在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,NH3→NH4Cl,N元素的化合價沒有發(fā)生變化,NH3→N2,N元素的化合價升高,被氧化,結(jié)合方程式的化學計量數(shù)關系判斷. |
解答: | 解:在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,當有8molNH3參加反應時, 6molNH3→6molNH4Cl,N元素的化合價沒有發(fā)生變化,2molNH3→1molN2,N元素的化合價升高,被氧化, 則被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為2mol:6mol=1:3, 則分子數(shù)之比也為1:3, 故選C. |
點評: | 本題考查氧化還原反應,題目難度不大,注意從化合價變化的角度分析,判斷N元素是否全部被氧化為解答該題的關鍵. |
科目:高中化學 來源: 題型:
已知R2﹣的核內(nèi)有x個中子,R的質(zhì)量數(shù)為M,則m g R2﹣含有電子的物質(zhì)的量為( 。
| A. | (M﹣x+2)mol | B. | (M+x﹣2)mol | C. | (M﹣x﹣2)mol | D. | (M﹣x+2)mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度下的容積不變的密閉容器中,表明反應:
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是( )
A.每生成1 mol A時,消耗1 mol D
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的壓強不變
D.氣體的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子,此氣體的摩爾質(zhì)量是( )
| A. | 32g/mol | B. | 64 | C. | 64g/mol | D. | 4g |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是( 。
| A. | 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 |
| B. | 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |
| C. | 50mL 1mol/L NaCl溶液 |
| D. | 25mL 0.5mol/L HCl溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
MgCl2中的一種或幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
(1)將白色固體溶于水中,得到無色透明溶液.
(2)取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀沒有溶解.另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有 ,一定沒有 ,可能有 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
相同物質(zhì)的量的下列有機物,充分燃燒,消耗氧氣量相同的是( )
| A. | C3H4和C2H6 | B. | C3H6和C3H8O2 |
| C. | C3H6O2和C3H8O | D. | C3H8O和C4H6O2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
有機物X(C11H9O6Br)分子中有多種官能團,其結(jié)構(gòu)簡式為:(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)),為推測X的分子結(jié)構(gòu),進行如下的轉(zhuǎn)化示意圖:
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,滴入NaHCO3溶液有無色無味氣體產(chǎn)生,且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種.
(1)D中含氧官能團的名稱: ;X的結(jié)構(gòu)簡式為: ;
(2)寫出B→E的化學方程式:
(3)D可能發(fā)生的反應有:
A.加成反應 B.消去反應 C.取代反應 D.氧化反應 E.加聚反應
(4)D有多種同分異構(gòu)體,分別寫出滿足下列三個條件的同分異構(gòu)體各一種:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,②能發(fā)生銀鏡反應,③能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為: ,①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,②能發(fā)生銀鏡反應,③不能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),發(fā)明于1889年,F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。
請回答下列問題:
(1)B極為_________極,發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應。
(2)電池總反應式為__________________________。
(3)以此電源電解足量的CuSO4溶液,陽極產(chǎn)生氣體0.56 L(已換算為標準狀況),則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_________g。電解后溶液體積為1 L,溶液的pH約為________。
(4)電池中的電解質(zhì)碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存,其原因是_______________________________(用離子方程式表示)。
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