在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為（　　）

　

A．

1：6

B．

6：1

C．

1：3

D．

3：1


考點：

氧化還原反應的計算．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，NH3→NH4Cl，N元素的化合價沒有發(fā)生變化，NH3→N2，N元素的化合價升高，被氧化，結(jié)合方程式的化學計量數(shù)關系判斷．

解答：

解：在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，當有8molNH3參加反應時，

6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合價沒有發(fā)生變化，2molNH3→1molN2，N元素的化合價升高，被氧化，

則被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為2mol：6mol=1：3，

則分子數(shù)之比也為1：3，

故選C．

點評：

本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析，判斷N元素是否全部被氧化為解答該題的關鍵．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知R2﹣的核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則m g R2﹣含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

（M﹣x+2）mol

B．

（M+x﹣2）mol

C．

（M﹣x﹣2）mol

D．

（M﹣x+2）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，表明反應：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡的是(　　)

A.每生成1 mol A時，消耗1 mol D

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的壓強不變

D.氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）

　

A．

32g/mol

B．

64

C．

64g/mol

D．

4g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

　

A．

100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

　

B．

200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

　

C．

50mL 1mol/L NaCl溶液

　

D．

25mL 0.5mol/L HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．

（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有　　，一定沒有　　，可能有　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　　）

　

A．

C3H4和C2H6

B．

C3H6和C3H8O2

　

C．

C3H6O2和C3H8O

D．

C3H8O和C4H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物X（C11H9O6Br）分子中有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如下的轉(zhuǎn)化示意圖：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，滴入NaHCO3溶液有無色無味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

（1）D中含氧官能團的名稱：　　；X的結(jié)構(gòu)簡式為：　　；

（2）寫出B→E的化學方程式：　　

（3）D可能發(fā)生的反應有：　　

A．加成反應    B．消去反應   C．取代反應   D．氧化反應  E．加聚反應

（4）D有多種同分異構(gòu)體，分別寫出滿足下列三個條件的同分異構(gòu)體各一種：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②能發(fā)生銀鏡反應，③能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：　　，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②能發(fā)生銀鏡反應，③不能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：

(1)B極為_________極，發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)電池總反應式為__________________________。

(3)以此電源電解足量的CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生氣體0.56 L(已換算為標準狀況)，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_________g。電解后溶液體積為1 L，溶液的pH約為________。

(4)電池中的電解質(zhì)碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是_______________________________(用離子方程式表示)。

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