在一定溫度下的容積不變的密閉容器中,表明反應(yīng):

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(  )

A.每生成1 mol A時,消耗1 mol D

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變

D.氣體的總物質(zhì)的量不變


選B。A的生成與D的消耗都表示逆反應(yīng)速率,不能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);容積不變時,混合氣體的密度不變表示混合氣體的質(zhì)量不變,也即固體A的質(zhì)量不變,表示反應(yīng)已達(dá)平衡;A是固態(tài),B、C、D為氣體,無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不發(fā)生變化,壓強(qiáng)也不會發(fā)生變化。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?/p>

 

A.

用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

 

B.

用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl

 

C.

用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

 

D.

用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

HX

HY

HZ

濃度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液,濃度越低,電離度越大,且K1>K2>K3=0.01

B.室溫時,若在NaZ溶液中加水,則c((Z)/ [c(HZ)• c(OH)]的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大

C.等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合液,c(X)+c(Y)-2c(Z)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z)<c(Y)<c(X)

D.在相同溫度下,K5>K4>K3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是 (  )

A.氧化還原反應(yīng)                B.置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)                  D.分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加了

0.4 mol·L-1,測得在這段時間內(nèi)用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.04 mol·L-1·s-1,則“這段時間”為(  )

A.10 s          B.5 s          C.2.5 s        D.0.1 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法中正確的是(  )

A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期,主要反應(yīng)方程式為

Cu+H2SO4CuSO4+H2

C.電解一段時間后,石墨電極上有銅析出

D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1mol•L﹣1硫酸溶液的含義是( 。

 

A.

1L水中含有1mol硫酸

 

B.

1L溶液中含1mol H+

 

C.

將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

 

D.

指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為( 。

 

A.

1:6

B.

6:1

C.

1:3

D.

3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖,電解總反應(yīng):2Cu+H2OCu2O+H2↑.下列說法正確的是( 。

 

A.

石墨電極上產(chǎn)生氫氣

 

B.

銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

 

C.

銅電極接直流電源的負(fù)極

 

D.

當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成

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同步練習(xí)冊答案