在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，表明反應(yīng)：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(　　)

A.每生成1 mol A時，消耗1 mol D

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變

D.氣體的總物質(zhì)的量不變


選B。A的生成與D的消耗都表示逆反應(yīng)速率，不能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；容積不變時，混合氣體的密度不變表示混合氣體的質(zhì)量不變，也即固體A的質(zhì)量不變，表示反應(yīng)已達(dá)平衡；A是固態(tài)，B、C、D為氣體，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不發(fā)生變化，壓強(qiáng)也不會發(fā)生變化。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/p>

　

A．

用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

　

B．

用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl

　

C．

用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

　

D．

用圖4所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c(（Z－)/ [c(HZ)• c(OH－)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c(X－)+c(Y－)－2c(Z－)=2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)<c(Y－)<c(X－)

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是　(　　)

A.氧化還原反應(yīng)                B.置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)                  D.分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了

0.4 mol·L-1，測得在這段時間內(nèi)用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.04 mol·L-1·s-1，則“這段時間”為(　　)

A.10 s　　      　 B.5 s　       　　C.2.5 s　　　     D.0.1 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法中正確的是(　　)

A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B.電解初期，主要反應(yīng)方程式為

Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

C.電解一段時間后，石墨電極上有銅析出

D.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1mol•L﹣1硫酸溶液的含義是（　�。�

　

A．

1L水中含有1mol硫酸

　

B．

1L溶液中含1mol H+

　

C．

將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

　

D．

指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為（　�。�

　

A．

1：6

B．

6：1

C．

1：3

D．

3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

石墨電極上產(chǎn)生氫氣

　

B．

銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

　

C．

銅電極接直流電源的負(fù)極

　

D．

當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

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同步練習(xí)冊答案