下列措施或敘述不合理的是 ( )
A.用SO2漂白紙漿和草帽辮 (2013·廣東理綜,11A)
B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢 (2013·廣東理綜,11B)
C.將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
(2013·廣東理綜,23A)
D.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) (2013·天津理綜,1B)
答案 B
解析 A項(xiàng),SO2具有漂白性,可用來(lái)漂白紙漿和草帽辮,但不能用來(lái)漂白食品,正確;B項(xiàng),H2SO4能和水垢反應(yīng),但生成的CaSO4微溶,由一種微溶物轉(zhuǎn)化成另一種微溶物,并沒(méi)有被除去,應(yīng)選取鹽酸或醋酸,錯(cuò)誤;C項(xiàng),蔗糖變黑,證明濃硫酸有脫水性;膨脹,說(shuō)明有氣體生成,說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性,正確;D項(xiàng),Na2SO3中+4價(jià)的硫元素被H2O2中-1價(jià)氧元素氧化,二者反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.從E口逸出的氣體是H2
B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH
D.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說(shuō)法正確的是
A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:X>W(wǎng)>Y>Z
B.Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
C.X、W兩元素形成的二元化合物中一定含有離子鍵
D.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)Y>W(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是 ( )
①使澄清石灰水變渾濁、谑?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅、凼蛊芳t溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸、萃ㄈ脘逅,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.都能證明 B.都不能證明
C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-、SO、H2SO3、NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是 ( )
A.Br- B.SO
C.H2SO3 D.NH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ( )
A.自然界中不存在游離態(tài)的硫
B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性
D.濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是 ( )
A.若品紅溶液①褪色,則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2
B.若溴水褪色,則說(shuō)明 SO2具有還原性
C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡,則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑
D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是 ( )
①飽和Na2CO3溶液;②飽和NaHCO3溶液;③濃H2SO4溶液;④灼熱的銅網(wǎng);⑤堿石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化
D.元素的主要化合價(jià)呈周期性變化
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