下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是                                                               (　　)

①使澄清石灰水變渾濁�、谑�?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅�、凼蛊芳t溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸�、萃ㄈ脘逅校苁逛逅噬�，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能證明                                          B．都不能證明

C．③④⑤均能證明                               D．只有⑤能證明


答案　D

解析　CO2也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該氣體是SO2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l）  △H＝－5800kJ/mol 敘述錯(cuò)誤的是（     ）

  A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= －5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)。

  B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)。

  C．該式的含義為：25℃、101kPa，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ。

 D．由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（  ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等　   ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B　

③A、B、C的濃度不再變化　           ④C的物質(zhì)的量不再變化　

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化         ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化　

⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A．②⑧                  B．④⑦             C．①③             D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：

① 緩慢向燒瓶中通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：

SO2+ H2O = H2SO3   ；  MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O

（鐵浸出后，過量的SO2 會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）

② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。

③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。回答下例問題：

（1）步驟②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+ ，將過量的SO2氧化除去，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為                             。

（2）查閱表1，步驟③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是       。

表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

（3）步驟③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（5）檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是           。

（6）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：

①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液

②0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）

③0.1mol·L-1 NH3·H2O

④0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 HCl

下例說法正確的有              （填字母序號）

A. NH4+離子濃度從大到小的順序?yàn)棰?gt;④>①>③

B.溶液的pH從大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②>④

C.溶液中的離子總濃度從大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。

反應(yīng)物

溴水

酸性

KMnO4

溶液

氫硫酸

(H2S溶液)

滴有酚酞的

NaOH溶液

石蕊試液

品紅

溶液

反應(yīng)現(xiàn)象

褪色

褪色

有淡黃色

沉淀生成

褪色

變紅

褪色

SO2的性質(zhì)

還原性

還原性

氧化性

酸性

酸性

漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號)。

(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為__________。

(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是______________________________________。

方法二

(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

對比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①_____________________________________；

②________________________________________________________________________。

方法三

(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列措施或敘述不合理的是                                                                             (　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮                                                      (2013·廣東理綜，11A)

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢                                                      (2013·廣東理綜，11B)

C．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

(2013·廣東理綜，23A)

D．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)                                  (2013·天津理綜，1B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。

(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是________(填序號)。

A．降低通入含硫煙氣的溫度

B．減小通入含硫煙氣的流速

C．減少天然海水的進(jìn)入量

D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③該小組采用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)。

上述裝置連接的順序是原料氣→________(填a、b、c、d、e)。下列試劑中(濃度、體積一定)，可以用來代替試管中的碘­淀粉溶液的是________(填編號)。

A．酸性KMnO4溶液                              B．NaOH溶液

C．溴水                                                 D．氨水

(2)石灰石­石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某電廠用煤300 t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用該方法脫硫時(shí)有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏________ t。

答案　(1)①ABD�、�2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

③c→d→b→a→e　AC

(2)2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2　38.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列物質(zhì)的說法，正確的是（　�。�

 

A.三者含有的官能團(tuán)的種類相同     B.乙和丙中的－OH性質(zhì)相同

C.甲和乙互為同分異構(gòu)體           D.甲和丙互為同分異構(gòu)體

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