（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內．
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）B．C60和石墨  C．和 D．35Cl和37Cl  E．乙醇和乙二醇
①互為同位素的是
 
；②互為同系物的是
 
；③互為同素異形體的是
 
；④互為同分異構體的是
 
．
考點：同位素及其應用,同素異形體,芳香烴、烴基和同系物,同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：原子組成與結構專題,同系物和同分異構體
分析：質子數(shù)相同質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；
同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物；
同種元素形成的不同單質互為同素異形體；
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體．
解答： 解：①35Cl和37Cl質子數(shù)都為17，中子數(shù)不同，是氯元素的不同原子，互為同位素，故答案為：D；
②CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）結構相似、通式相同，相差1個CH2原子團，互為同系物，故答案為：A；
③C60和石墨是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故答案為：B；
④分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故答案為：C．
點評：本題考查“五同”比較，難度不大，側重考查學生的辨別能力，選項多，要細心排查，是對心理素質的考驗．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，電解質為熔融K2CO3．該電池的總反應為：2H2+O2═2H2O，負極反應為：H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推斷正確的是（　�。�
A、負極發(fā)生還原反應
B、正極反應為4OH-═O2+2H2O+4e-
C、電池工作時，CO32-移向負極
D、電池供應1mol水蒸氣，轉移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
B、電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C、8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
D、對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能獲得成功的是（　�。�
  實驗目的 實驗步驟
A． 探究催化劑對化學反應速率的影響 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B． 探究乙醇能發(fā)生氧化反應 將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C． 探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴 將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D． 探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，經(jīng)測是含硫25.6%（質量分數(shù)），則比混合物含氧量為（　　）
A、37.6%B、36.8%
C、51.2%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用Fe0吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol-1該反應中每放出38kJ熱量，轉移電子的物質的量為
 
mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H2 0.8mol?L-1，CH4 0.8mol?L-1，H2O 1.6mol?L-1起始充CO2和H2的物質的量分別為
 
、
 
．CO2的平衡轉化率為
 
．
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1mol CO2和4mol H2，在II中充人1mol CH4和2mol H2O（g），300℃下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是
 
（填字母）．
A、容器I、II中正反應速率相同
B、容器I、II中CH4的物質的量分數(shù)相同
C、容器I中CO2的物質的量比容器II中的多
D、容器I中CO2的轉化率與容器II中CH4的轉化率之和小于1
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉化方式是
 
．
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為
 
，陰極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀時的pH 1.9 7.0 9.3 3.7 4.7 ---
沉淀完全時的pH 3.2 9.0 11.1 8.0 6.7 9（＞9 溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是
 
（至少寫一條）．
（2）加入H2O2目的是氧化
 
離子，其有關的離子方程式
 
（寫一種）．針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學式量為89，其化學式是
 
．
（3）調pH=8是為了將
 
離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去．濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關的離子方程式是
 
，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應的沉淀，其有關的離子方程式為
 
．
（4）試配平最后一步相關的氧化還原方程式：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
 H2O=
 
 Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
 Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4時，該反應中轉移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是
 
．
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出該反應的平衡常數(shù)表達式：，并計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
 
．
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（4）氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填“＞、＜或=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積相同，物質的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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