右圖是某型號(hào)進(jìn)口電池外殼上的標(biāo)志及說(shuō)明文字，請(qǐng)認(rèn)真閱讀并按要求回答問(wèn)題：
（1）該電池的電動(dòng)勢(shì)是
 
伏．該電池最多可放出
 
毫安時(shí)（mAh）的電量；該電池含有的金屬元素中具有較強(qiáng)毒性是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）該電池的種類(lèi)是
 
（填序號(hào)）．
A．干電池    B．可充電電池    C．燃料電池
（3）該電池不能使用時(shí)，下列處理方法中最合理的是
 

A．不能隨意丟棄，應(yīng)投入垃圾桶中
B．不能直接投到垃圾桶里，應(yīng)將電池拆開(kāi)，分類(lèi)投入垃圾桶或分類(lèi)回收
C．不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境
D．投入廢舊電池回收箱，讓有關(guān)部門(mén)集中處理．
考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)電池外殼的說(shuō)明可知該電池的電壓；電池中的重金屬元素會(huì)污染環(huán)境，根據(jù)電池上的圖示可知它告訴我們不能投入垃圾箱，要回收．
解答： 解：（1）圖中標(biāo)有“1.2V”字樣，因此說(shuō)明該電池的電壓是1.2V；電池的容量為600mAh；電池中含有汞、鎘等多種重金屬，故答案為：1.2；600；Hg、Cd；
（2）RECHARGEABLE表示可再充電池，故答案為：B；
（3）當(dāng)電池外殼銹蝕后，會(huì)污染環(huán)境，因此圖示告訴我們廢舊電池不能隨意丟棄，投入廢舊電池回收箱，讓有關(guān)部門(mén)集中處理，故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了銘牌參數(shù)含義的理解與掌握，要注意電池在使用方便的同時(shí)會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，我們要正確處理廢舊電池，不可隨意丟棄．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2通入下列各溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、Na2SiO3溶液
C、Ca（OH）2溶液
D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問(wèn)題：
（1）表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行N2和H2合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)NN鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線(xiàn)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 
．
②在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)n（NH3）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)．云南連續(xù)四年的干旱使得昆明的飲用水嚴(yán)重不足，除了節(jié)約用水外，人們?cè)噲D將滇池水處理成飲用水．眾所周知，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、氣味等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滇池水處理成飲用水的主要過(guò)程是：
 
、
 
、
 
、
 
等．
（2）滇池水在處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是
 
或
 
．其凈水原理用離子方程式可表示是
 
（只寫(xiě)一個(gè)作代表）．
（3）區(qū)別硬水和軟水的最佳方法是
 
．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
 
．
（5）ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母序號(hào)）．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）     B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（3）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=
 
．若升高溫度則平衡常數(shù)將
 
（變大、不變、變�。舯３譁囟炔蛔�，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖2所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
①．加入催化劑　       ②．降低溫度　    ③．縮小容器體積　     ④．增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫(xiě)出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）如圖2所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則生成N2O5的那一電極為
 
（填“陰極”或“陽(yáng)極”），反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率：
（1）概念：
 
．
（2）表示方法：
 
．
（3）單位：
 
．
（4）注意事項(xiàng)：
①
 
．
②
 
．
③
 
．
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一根細(xì)如發(fā)絲的光纜可以同時(shí)傳導(dǎo)上千部電話(huà)，是銅導(dǎo)線(xiàn)傳導(dǎo)能力的約100倍左右．“光纜無(wú)銅，盜割有罪”．試問(wèn)：光纜主要是以
 
為原料制成的，通話(huà)過(guò)程中線(xiàn)路中傳導(dǎo)的是
 
信號(hào)（填“光”或“電”），傳播方式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2是一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則Cl2屬于（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)
B、弱電解質(zhì)
C、非電解質(zhì)
D、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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