13．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（　　）
組別c（HCl）（mol•L-1）溫度（℃）狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550粉末狀
42.530粉末狀
A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-2-4-1D．3-4-2-1

分析 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸反應，根據(jù)外界條件對反應速率的影響，反應物的濃度越大，實驗溫度越高，固體表面積越大，則反應速率越大．

解答 解：由圖象可知，t越小用反應需要的時間越少，反應速率越快，則反應速率為a＞b＞c＞d，
由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2、3、4中，3中的溫度高于1、2、4，且1的HCl濃度最低，則3中反應速率大于1、2、4，
2、4中，4的接觸面積大，則反應速率4＞2，
所以反應速率為3＞4＞2＞1，
故選D．

點評 本題考查外界條件對反應速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握影響化學反應速率的因素，學習中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H+）為（mol•L-1）（　　）
A．$\frac{（4{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$B．$\frac{（8{×10}^{-9}+1{×10}^{-12}）}{5}$
C．5×10-10D．5×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．相同條件下的一氧化碳氣體和氨氣，若體積相等，則原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應物轉(zhuǎn)化率（或促進反應正向進行）、防止（因反應放熱造成）產(chǎn)物分解．液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．
雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為15.00g．
則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （寫出計算過程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g•L-1，則產(chǎn)生的Cl2 在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb（MnO4）2（高錳酸鉛強電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應中應失去3.01×1023個電子．下列說法中不正確的是（　　）
A．若有9.8gH2SO4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
B．該反應的化學方程式為：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
C．Pb（MnO4）2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．X是MnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2，某無色透明溶液跟金屬鋁反應放出H2．溶液中只可能存在下列離子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-，試判斷在下列兩種情況下何者能存在于溶液中．
（1）當生成Al3+時，可以大量存在的離子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-．
（2）當生成AlO2-時，可以大量存在的離子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O．
（3）B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D，請寫出此反應的熱化學方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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