已知丁烷燃燒熱△H= -akJ /mol ,寫(xiě)出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________;完全燃燒一定量的丁烷,放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的CO2,消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q,的范圍為_(kāi)_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)有人研究證明:使用氯氣作自來(lái)水消毒劑,氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng),生成如CHCl3等物質(zhì),這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是 (填序號(hào))。
A.明礬 B.二氧化氯 C.臭氧 D.高鐵酸鈉( Na2FeO4)
(2)高鐵(VI)酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有:次氯酸鹽氧化法(濕法)和高溫過(guò)氧化物氧化法(干法)等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵(III)鹽,寫(xiě)出該法的離子方程式: 。
(3)用高鐵(VI)酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵(VI)電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng):3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式: 。
②用高鐵(VI)電池作電源,以Fe作陽(yáng)極,以Cu作陰極,對(duì)足量KOH溶液進(jìn)行電解,當(dāng)有0.1molK2FeO4反應(yīng)時(shí),在電解池中生成H2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成Fe(OH)3= mol。
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù):
含鋅廢水水質(zhì) | 經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值 | |
Zn2+濃度/(mg·L-1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
經(jīng)處理后的廢水pH=8,此時(shí)廢水中Zn2+的濃度為 mg/L(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17), (填“符合”或“不符合”)國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1) 常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉(wèn)題:
①由圖中信息可知HA為_(kāi)_______(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是___________。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7(填“>”、“<”或“=”)。
③請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系: 。
(2)已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。
①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,做如下實(shí)驗(yàn):向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫(xiě)編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH。
A.固體CH3COOK B.固體CH3COONH4
C.氣體NH3 D.固體NaHCO3
②若乙的解釋正確,溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0,達(dá)到平衡時(shí),要使混合氣體顏色加深,可采取的方法
A.升高溫度 B.縮小體積 C.減小壓強(qiáng) D. 增大H2濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.2 mol的大米 B.0.1 mol氫
C.0.3 mol HCl D.4 mol的氧元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40 g相混合,完全反應(yīng)后,得到18 g B、49 g C,還有D生成。已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106,F(xiàn)將22 g A和11 g B反應(yīng),能生成D的物質(zhì)的量是( )
A.1 mol B.0.5 mol
C.0.275 mol D.0.25 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
濃度為2 mol·L-1的NaOH溶液的正確含義是( )
A.在2 L水中溶有80 g NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.1 L溶液中溶有80 g NaOH D.2 L溶液中溶有80 g NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁、谡崽 ③CO2 ④H2SO4、軧a(OH)2
⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、逪Cl
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有________。(填序號(hào))
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________。
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。
(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中的氧化劑是________,鹽酸的作用是 ____
________________________。
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