設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
B、常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA
C、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
D、標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮氣體存在化學平衡分析判斷；
B．N2O與CO2的摩爾質量都是44 g/mol；
C.1個白磷分子中含有6個P-P鍵；
D．氯氣和水反應是可逆的．
解答： 解：A．標準狀況時，11.2LNO和11.2LO2物質的量分別為0.5mol，發(fā)生反應2NO+O2=2NO2；一氧化氮氣體全部反應，生成0.5mol二氧化氮，剩余氧氣0.25mol，但是二氧化氮氣體和四氧化二氮形成化學平衡使分子數(shù)減少，所以11.2LNO和11.2LO2混合后的氣體中含有的分子總數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；
B．N2O與CO2的摩爾質量都是44 g/mol，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體的物質的量=
44g
44g/mol
=1mol，含有的分子數(shù)目為NA，故B正確；
C.0.1mol的白磷（P4）含的共價鍵數(shù)為0.6NA，四氯化碳（CCl4）中所含的共價鍵數(shù)為0.4NA，故C錯誤；
D．氯氣和水反應是可逆的，所以無法完全進行，因此轉移電子少于0.1mol，而氫氧化鈉中卻完全反應，轉移0.1mol，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
AAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀變黑色Ksp（Ag2S）＜Ksp （AgCl）
B向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞碳酸
C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱無銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有水解
D取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀說明鹵代烴中含有氯原子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用物質之間的性質差異可提純物質
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反應的離子方程式是
 
．
（2）除去FeCl3 溶液中CuCl2 ，選用的試劑是
 
．
（3）除去粗鹽水中CaCl2、MgCl2及Na2SO4等雜質，選用的試劑是①鹽酸、②BaCl2 、③NaOH、④Na2CO3．
①上述4種試劑的加入順序是
 
；
②加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、
⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（5）同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）同體積、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅，開始放H2的速率：①
 
②，片刻后①
 
②，到反應結束，所用時間①
 
②
（7）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
 

A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（　�。�
A、硫酸，純堿，孔雀石
B、硝酸，燒堿，綠礬
C、冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）?3C（s）+4NH3（g）-Q，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[
n(CH4)
n(N2)
]時CH4的平衡轉化率如所示．正確的是（　�。�
A、
n(CH4)
n(N2)
越大，CH4的轉化率越高
B、
n(CH4)
n(N2)
不變時，升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C、b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D、a點對應的NH3的體積分數(shù)約為13%

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科目：高中化學 來源： 題型：

向200mL稀H2S04，溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將沉淀經(jīng)洗滌、過濾、干燥后稱量質量為4.66g，求：
（1）生成沉淀的物質的量．
（2）硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．回答下列問題：
已知：
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是
 

A.1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應         B．不發(fā)生硝化反應
C．不發(fā)生水解反應                          D.1mol柳胺酚最多可以消耗4molBr2
（2）寫出A→B反應所需的試劑
 
．A→B反應反應類型
 
．
（3）寫出B→C的化學方程式
 
．
（4）化合物B中含氧官能團的名稱
 
．
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式
 
、
 
（寫出2種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能直接用金屬和鹵素單質化合得到的是（　　）
①CuCl2  ②FeCl2   ③FeBr2   ④MgCl2    ⑤FeI3   ⑥FeI2．
A、①③⑥B、①④⑥
C、①②③④⑥D、①③④⑥

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