18．在由乙烯和過氧乙酸（CH3COOH）制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，同時生成了乙酸，則原子利用率是（　　）
A．48%B．42%C．26%D．24%

分析 乙烯和過氧乙酸（CH3COOH）制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，同時生成了乙酸，反應(yīng)方程式為：C2H4+CH3COOOH→+CH3COOH，可知則原子利用率是$\frac{44}{44+60}×100%$，由此分析解答．

解答 解：乙烯和過氧乙酸（CH3COOH）制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，同時生成了乙酸，反應(yīng)方程式為：C2H4+CH3COOOH→+CH3COOH，可知則原子利用率是$\frac{44}{44+60}×100%$=42%，故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算，注意原子利用等于目標產(chǎn)物的質(zhì)量比上生成或反應(yīng)物的總質(zhì)量，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．許多含碳、含氫物質(zhì)是重要的化工原料．
（1）C2O3是一種無色無味的氣體，可溶于水生成草酸（H2C2O4），寫出它與足量NaOH溶液反應(yīng)時的化學(xué)方
程式：C2O3+2NaOH═Na2C2O4+H2O．
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2；
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1．
化學(xué)鍵C≡O(shè)O=OC=O
鍵能（kJ•mol-1）958.5497745
已知：鍵能是化學(xué)鍵形成時放出的能量或化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量．則：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=30.7kJ•mol-1．
（3）向容積為2L的某恒容密閉容器中充入3mol CH4、4mol H2O，測出溫度為t℃時，容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量濃度（mol/L）隨時間的變化如圖中II所示．圖中I、III分別表示相對于反應(yīng)II改變反應(yīng)條件后c（H2）隨時間的變化．
①若曲線Ⅰ代表的是僅改變一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫，
a、b兩點用CO濃度變化值表示的反應(yīng)速率關(guān)系為a＜b．
②曲線II對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于54；該溫度下，若將等物質(zhì)的量濃度的CH4、H2O、CO、H2混合在該容器中，則開始時H2 的生成速率無法確定H2的消耗速率（填“＞”“＜”“=”或“無法確定”）．
③曲線III相對于曲線II改變的條件是b （填選項字母）．
a．降低溫度    b．使用催化劑、降低溫度  c．加壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．黃酒又叫老酒，越陳越香，越陳越好，因為黃酒中醇與有機酸反應(yīng)．該過程中發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)酒精和用糧食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精的成分不完全相同．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌食用酒，否則會使人雙目失明甚至死亡．工業(yè)酒精中的有毒成分是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3COOC2H5C．CH3OHD．CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池．放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（　　）
A．電池的電解液為堿性溶液，負極為Fe
B．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH減小
D．電池充電時，OH-向陽極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于石油、煤、天然氣等化石能源的說法正確的是（　�。�
A．石油產(chǎn)品--直餾汽油和裂化汽油的成分相同
B．獲得上述化石能源的過程均為化學(xué)變化
C．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
D．天然氣是一種清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．鑒別下列有機物，所用試劑分別為：
①已烷，乙苯酸性高錳酸鉀溶液 ②已烷，1，2-二溴乙烷水③已烷，已炔溴水或酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法中，正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少
B．如圖可表示C和H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化
C．吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進行
D．已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol H2O時，共放出57.3 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．氮化鋁（AlIN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為側(cè)定AlN的含量．設(shè)計如下三種實驗方案．
己知：AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑
【方案1】取一定量母的樣品，用圖1裝置測量樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）導(dǎo)管a的主要作用是保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下．
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad（填選項序號）．
a．CCl4b．H2O      c．NH4Cl溶液             d．
（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的數(shù)學(xué)表達式表示）．

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