6．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水液態(tài)時(shí)更穩(wěn)定；
B．氮?dú)馀c氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)．

解答 解：A．則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B.0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故C正確；
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的含義，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式：
①Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；②NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；③KMnO4KMnO4═K++MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會(huì)使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3
設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)．于是在A與B裝置間增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：a．在5個(gè)有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待測液，加入1mL M溶液，后加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與④號色階相同．則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：60%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取5mL 待測液，加入一定量的維生素C，振蕩，
再加入1mL M溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，
與④號色階對比．		紫紅色比④色階淺維生素C 可以有效降低NaNO2的含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將8.0g氧化銅粉末，溶解于2L 濃度為0.2mol/L的鹽酸中，再加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
（1）按順序依次寫出所有反應(yīng)的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）求加入的鐵粉的質(zhì)量8.4g？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的（　　）
A．欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或堿
B．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
B．與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相等
D．取等體積鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋a倍和b倍，溶液的pH相等，則a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．每生成1molO2，有44gCO2被還原
C．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)通過質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求填空
（1）鈉與水反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）氧化鈉與水反應(yīng)的方程式：Na2O+H2O=2NaOH
（3）鐵與氯氣反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）與物質(zhì)的量相關(guān)的四個(gè)公式中的任意三個(gè)：m=nM；V=nVm；n=cV．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z是3種短周期元素，X原子最外層電子排布為3s1；Y原子的M層中有兩個(gè)未成對電子；Z原子的L層的p軌道中有4個(gè)電子．則下列比較中正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：Y＞Z＞XB．原子半徑：X＞Z＞Y
C．最高化合價(jià)：Z＞X＞YD．第一電離能：Z＞Y＞X

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