Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程
• B、鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• C、氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• D、鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

專題：電化學(xué)專題

分析：A、金屬腐蝕的原理：金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、鋼鐵吸氧腐蝕時，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子；
C、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，陽極是溶液中氯離子失電子生成氯氣；
D、金屬鋅和鐵構(gòu)成的原電池中，金屬鋅是負極，易被腐蝕．

解答： 解：A、金屬腐蝕的原理：金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是金屬被氧化的過程，故A正確；
B、鋼鐵吸氧腐蝕時，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故B正確；
C、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，陽極是溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e→Cl₂↑，故C正確；
D、鍍鋅鐵當(dāng)鍍層破損后，金屬鋅和鐵構(gòu)成的原電池中，金屬鋅是負極，易被腐蝕，金屬鐵被保護，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理和電解原理分析，電極判斷，電極反應(yīng)是關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．