Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。
(1)Na位于元素周期表中 ;S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點(diǎn) | 酸性 |
Si S | O2- Na+ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101KPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(4)ClO2是常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A.圖⑴和圖⑶ B.圖⑵和圖⑶ C.只有圖⑴ D.圖⑴和圖⑷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硅基太陽(yáng)電池需用化合物甲作鈍化材料,甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol-1,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙的電子式是 ;比較熱穩(wěn)定性:乙_______NH3(填>,<或=)。
(2)NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是 。
(3)合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護(hù)氣氛下高溫合成,下列氣體可作保護(hù)氣的有 (填字母編號(hào))。
A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2 E.Ar
(4)上述生產(chǎn)乙的過(guò)程中液氨的作用是______________________________________。
(5)甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物鹽M的實(shí)驗(yàn)方案 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液中含有HCO、CO、SO、Na+、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液中離子濃度保持不變的是
A.NO B.CO、NO
C.SO、NO D.CO、NO、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣,則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是
A.NH4+、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、I-、HCO3-、SO42-
C.K+、Cl-、SO32-、AlO2- D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中,前者一定大于后者的是
A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的數(shù)目
B.純水在80℃和25℃時(shí)的pH
C.pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol·L-1鹽酸恰好中和,所需的鹽酸體積
D.相同溫度下,pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c (OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
a(g)+b(g)2c(g);ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g);ΔH2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可以提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
(1)反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= (用△H1△H2△H3表示)。
(2)反應(yīng)①~③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H,歸納lgK~T曲線變化規(guī)律:
a)
b)
(3)向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO,反應(yīng)①于900 ºC達(dá)到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng),結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
(4)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入 。
(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng),可再生成CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在一定條件下CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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