Question

2．下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①HC1比H₂S穩(wěn)定
②HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)
③Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成s
④Cl₂比S更易與H₂化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物  
⑤鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．

• A． ①②③④⑤
• B． ①②④⑤
• C． ①②③④
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 比較非金屬性可通過以下角度：氫化物的穩(wěn)定性；與氫氣反應(yīng)的難易程度；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性；單質(zhì)之間的置換反應(yīng)；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱；與變價(jià)金屬反應(yīng)的化合價(jià)高低等．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，Cl比一S非金屬性強(qiáng)，故①正確；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，Cl比S非金屬性強(qiáng)，故②正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，Cl比S非金屬性強(qiáng)，故③正確；
④Cl₂比S更易與H₂化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物，說明Cl比S非金屬性強(qiáng)，故④正確；
⑤比較元素的非金屬性應(yīng)用元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，例如HF溶液的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，不能說明非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，學(xué)習(xí)中注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度，題目難度不大．