Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入200mL 1.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（標準狀況）的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現，混合物中鐵元素的質量分數為（　�。�

• A、68.6%
• B、77.8%
• C、81.4%
• D、無法計算

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：Fe、FeO、Fe₂O₃ 的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明只生成氯化亞鐵，根據氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得鐵元素的質量，根據HCl的物質的量可結合氫氣的物質的量可計算O的質量，進而可計算混合物中鐵元素的質量分數．

解答： 解：用鹽酸溶解后，得到的產物加 KSCN溶液，無血紅色出現，說明得到的產物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質的量為：1mol?L^-1×0.2L=0.2mol，
根據氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl₂）=

1

2

×n（HCl）=0.1mol，
m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
根據H元素守恒，有2HCl

FexOy

H₂O，2HCl

Fe

H₂，n（H₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，消耗HCl0.04mol，
則與氧化物反應的HCl的物質的量為0.2mol-0.04mol=0.16mol，
所以氧化物中含有n（O）=

0.16mol

2

=0.08mol，
m（O）=0.8mol×16g/mol=1.28g，
則混合物中鐵元素的質量分數為：

5.6g

5.6g+1.28g

=81.4%，
故選C．

點評：本題考查了有關鐵元素的計算，題目難度中等，采用原子守恒或得失電子守恒可簡化計算．