向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為（　�。�
分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72-也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列放出計(jì)算a值，即為n值．
解答：解：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72-也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，則：
0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol
解得，a=3．則n值為3．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?宿遷模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線（如圖1）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為
1：3
1：3
．
（2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是
生成白色沉淀
生成白色沉淀
．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1 NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列反應(yīng)的離子方程式
①磁性氧化鐵溶于稀硝酸：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
；
②Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
；
③明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
；
④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反應(yīng)：
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
；
⑤氫氧化鐵溶于氫碘酸中：
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案