20．用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A．稀KOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液

分析 根據(jù)用惰性電解下列溶液，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物為分別為H2和O2時，說明電解的實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)電解原理知識來回答．

解答 解：A、電解氫氧化鉀陽極上產(chǎn)生O2，陰極上產(chǎn)生H2，是電解水型的，故A正確；
B、電解鹽酸在陽極產(chǎn)生氯氣，在陰極產(chǎn)生氫氣，屬于電解電解質(zhì)型的，故B錯誤；
C、電解硫酸銅在陽極上產(chǎn)生氧氣，陰極上產(chǎn)生金屬銅，是放氧生酸型的，故C錯誤；
D、電解氯化鈉溶液在陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，是放氫生堿型的，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解類型的有關(guān)知識，可以根據(jù)電解池的工作原理來回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）
A．氣體1可能為NO和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要480mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液的配制過程如圖所示：
（1）指出配制過程中兩處明顯錯誤稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)為10.6g；定容時視線應(yīng)與刻度線、凹液面相切．
（2）請分析下列情況對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響：其中引起所配溶液濃度偏高的有④（填序號，下同），偏低的有②⑤，無影響的是①③．
①用“左物右碼”的方法稱量（使用游碼） ②碳酸鈉不純，其中混有氯化鈉 ③容量瓶未經(jīng)干燥使用 ④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹 ⑤移液過程中有少量溶液濺出
（3）向標(biāo)準(zhǔn)配制的0.2mol•L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液50mL．該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．CH3CH2OH+CH3C00H$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖為銅鐵原電池示意圖，心里有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電子由鐵棒通過導(dǎo)線流向銅棒B．正極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C．銅棒逐漸溶解D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ•mol-1，平衡常數(shù)為K測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）寫成該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）700℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積    B．通入CO2C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑      E．增加Fe的量
（4）下列圖象符合該反應(yīng)的是A（填序號）（圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意義，即可解決環(huán)境問題，又可解決能源危機(jī)．
（1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
請寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
（2）甲醇可以作為燃料電池的燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）用CH3OH一空氣燃料電池做電源，用石墨電極電解CuSO4溶液，則電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通電一段時間后，向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某體系中的物質(zhì)有HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO，F(xiàn)eCl2為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NO在反應(yīng)中作還原劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：3
C．FeCl2發(fā)生還原反應(yīng)
D．0.5molFeCl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．OH-+S2-+2H+→HS-+H2OB．2OH-+S2-+4H+→H2S↑+2H2O
C．2OH-+S2-+3H+→HS-+2H2OD．OH-+S2-+3H+→H2S↑+H2O

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