【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應過程和能量關系如圖所示。已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題:

1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:________________

2)狀態(tài)到狀態(tài)放出的熱量為__________。

3)恒溫恒容時,1 mol SO22 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2_____(相等”)。

4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為:_______________

【答案】S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol 78.64 kJ 2 mol 2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O

【解析】

由圖可知,狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)為硫燃燒生成二氧化硫的過程,反應的熱化學方程式為. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol;狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ二氧化硫發(fā)生催化氧化反應生成三氧化硫,反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,由圖可知1molSs)完全燃燒放出的熱量為297KJ,則能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol,故答案為:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol;

2)由圖可知,狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ時0.8mol二氧化硫參與反應,則反應放出的熱量為=8.64 kJ,故答案為:8.64 kJ;

3)恒溫恒容時,開始為1molSO22molO2與開始為1molSO21molO2相比,氧氣的濃度增大,增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,反應放出熱量的數(shù)值比Q2大,故答案為:大;

4)將中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中,三氧化硫與氫氧化鈉反應反應生成硫酸鈉,混合氣體中的二氧化硫和氧氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和水,反應的離子方程式為2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O,因反應最后得到硫酸鈉溶液,根據(jù)鈉原子和硫原子原子守恒可得nNaOH=2nS=2×(0.2+0.8mol=2mol,故答案為:2;2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是( 。

A.煉鋁:用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質(zhì)鋁

B.制鈦:用金屬鈉置換熔融四氯化鈦(TiCl4)中的鈦

C.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液

D.煉鐵:用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量是16g。此混合物中COCO2的物質(zhì)的量之比是_____________CO的體積分數(shù)是_____________,該混合氣體對于氫氣的相對密度為________

(2) 1.12g金屬鐵跟某稀鹽酸恰好完全反應,得到100mL溶液,試計算:

生成的氣體在標準狀況下的體積是_________________

反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達到化學平衡時4v(O2)5v(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系:2v(NH3)3v(H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:Cu(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)H2O2(l)2H(aq)===Cu2(aq)2H2O(l)ΔH

A. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3 B. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3

C. ΔHΔH12ΔH22ΔH3 D. ΔH2ΔH1ΔH2ΔH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素無正價,且基態(tài)原子有2個未成對電子,基態(tài)W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ,XW為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:

1基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。

2X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (元素符號,下同)

3YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。

5X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44分子中的大π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應表示為_______________其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

6R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取 Br2的過程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下:

下列說法錯誤的是

A.實驗時,的反應的離子方程式:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B.中的玻璃直管最好換成一個倒扣的漏斗,與NaOH溶液液面相切

C.進行萃取時,選擇CCl4比乙苯更合理

D.中溫度計水銀球低于支管過多,導致Br2的產(chǎn)率低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在制氯氣時有如下操作,操作順序正確的是(  )

①連接好裝置,檢查氣密性;

②緩緩加熱,加快反應,使氣體均勻逸出;

③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末;

④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中;

⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收;

⑥用向上排空氣法收集氯氣。

A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:

A________B_______,C_______D_________,E__________。

(2)反應③的離子方程式為_______________;

反應④的離子方程式為___________

反應⑦的化學方程式為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案