9．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有Fe3+生成的是①②④．
①過量的Fe與Cl2加熱時發(fā)生反應(yīng)；
②Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)后，再加入KNO3溶液；
③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應(yīng)；
④向Fe（NO3）2溶液中加入少量的鹽酸；
⑤將Fe與Fe2O3的混合物溶于鹽酸．

分析 ①氯氣是強(qiáng)氧化劑，和變價金屬反應(yīng)生成高價的化合物；
②鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞硫酸鐵和氫氣，稀硫酸過量，則溶液中加入KNO3溶液會形成稀硝酸具有氧化性能氧化亞鐵離子為鐵離子；
③硫單質(zhì)氧化性弱和變價金屬反應(yīng)生成低價化合物；
④向Fe（NO3）2溶液中加入少量的鹽酸，硝酸根離子和氫離子形成稀硝酸，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子；
⑤氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，若Fe足量，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+．

解答 解：①過量的鐵與氯氣反應(yīng)，生成氯化鐵，與Fe的過量無關(guān)，故①選；           
②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后，生成硫酸亞鐵，再向其中加KNO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，故②選；
③硫單質(zhì)氧化性弱和變價金屬反應(yīng)生成低價化合物，F(xiàn)e與過量的S加熱時發(fā)生反應(yīng)只能生成FeS，故③不選；
④Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸，硝酸根離子和氫離子形成稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，故④選；    
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，若Fe足量，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則不含鐵離子，故⑤不選；
反應(yīng)后一定有Fe3+生成的是①②④，
故答案為：①②④．

點(diǎn)評 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，強(qiáng)氧化性物質(zhì)、弱氧化劑與變價金屬反應(yīng)產(chǎn)物的分析為解答的關(guān)鍵，注意氧化劑的氧化性及硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于硫酸氫鈉溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Mg（HCO3）2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是（　�。�
A．定容時仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時俯視刻度線D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在下列各組電子排布式中，AE屬于基態(tài)原子，BCD屬于激發(fā)態(tài)原子，F(xiàn)是錯誤的電子排布式．
A.1s22s2
B.1s22s23s2
C.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{1}$3p${\;}_{z}^{1}$4s1
D.1s22s22p63s23p54s1
E.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{2}$3p${\;}_{z}^{1}$
F.1s22s22p62d53s2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖錯誤的是（　　）
A．
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液		B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
將銅粉加入到一定濃硝酸中		D．
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗(yàn)和結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有$S{O}_{4}^{2-}$
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有$C{O}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol/L0.10.20
平衡濃度/mol/L0.050.050.1
在3min時達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是（　�。�
A．前3 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.05mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2 （g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=256.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41.2kJ•mol-1
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2═OCO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在25℃時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液．滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該滴定過程可采用酚酞做指示劑
B．圖中點(diǎn)③所示溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）
C．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度
D．滴定過程中的某點(diǎn)，會有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）的關(guān)系存在

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