4．下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖錯(cuò)誤的是（　　）
A．
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液		B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
將銅粉加入到一定濃硝酸中		D．
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

分析 A．向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開(kāi)始鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，當(dāng)硫酸根離子沉淀完全，再加氫氧化鋇時(shí)，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)開(kāi)始生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，與銅反應(yīng)生成一氧化氮；
D．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：A．向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，圖象A符合，故A正確；
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開(kāi)始鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，當(dāng)硫酸根離子沉淀完全，再加氫氧化鋇時(shí)，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，所以開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，一段時(shí)間后，沉淀的量保持不變，圖象B符合，故B正確；
C．發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)方程式知，Cu和二氧化氮的曲線斜率大、和NO的曲線斜率小，圖象C符合，故C正確；
D．發(fā)生的反應(yīng)為 Fe+2FeCl3=3FeCl2，但氯離子個(gè)數(shù)始終不變，圖象D不符合，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置A、B氣密性的方法是連接好裝置，向C裝置加水浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，在分液漏斗a中加適量水，打開(kāi)分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，說(shuō)明裝置A、B的氣密性良好，如圖示加入試劑．儀器b的名稱是安全瓶；E中的試劑是BD（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H2SO4
B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaHSO3溶液
D．NaOH溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過(guò)濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．（填寫(xiě)操作名稱）
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開(kāi)展PM2.5和臭氧（O3）的監(jiān)測(cè)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B．1mol臭氧的體積是22.4L
C．16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子
D．已知每個(gè)氧原子內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，那么1 mol臭氧中含有3mol質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于晶體和非晶體敘述不正確的是（　�。�
A．晶體區(qū)別于非晶體的本質(zhì)特征是晶體中原子呈周期性有序排列
B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)榈牧⒎襟w晶體體現(xiàn)了晶體的自范性
C．M為第ⅡA元素，MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
D．干冰中CO2的配位數(shù)12大于冰中H2O的配位數(shù)4，是由于丙中水分子之間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溶液中含有0.3mol NaNO3和0.5mol H2SO4，向該溶液中加入14.4g金屬M(fèi)g，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO氣體（假定無(wú)其他還原產(chǎn)物），NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．8.96LB．6.72LC．5.6LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有Fe3+生成的是①②④．
①過(guò)量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)；
②Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)后，再加入KNO3溶液；
③Fe與過(guò)量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)；
④向Fe（NO3）2溶液中加入少量的鹽酸；
⑤將Fe與Fe2O3的混合物溶于鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
B滴加鹽酸溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體使澄清石灰水變渾濁原溶液中有CO32-
C滴加硫酸鈉和稀硝酸溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Ba2+
D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C．室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
D．室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c（H+）：c （SO42-）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該過(guò)程發(fā)生了析氫腐蝕
B．鐵單質(zhì)被直接氧化生成Fe3+
C．B點(diǎn)附近會(huì)生成最多的鐵銹
D．在鐵閘上鑲嵌一些銅片可以減緩海水對(duì)鐵閘的腐蝕

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