【題目】如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）

A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原

【答案】D
【解析】解：A．該原電池中，銅是正極，銅片上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．在溶液中，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，K+移向CuSO4溶液，故B錯(cuò)誤；
C．電流從正極銅沿導(dǎo)線流向鋅，故C錯(cuò)誤；
D．該原電池中，銅片上發(fā)生電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu，銅離子得電子被還原，故D正確；
故選D．
該原電池中負(fù)極為較活潑金屬鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，在外電路中，電流從正極流向負(fù)極，溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，反應(yīng)的總方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料．某研究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（2）實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）

分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是；
（3）實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；滴定過(guò)程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
②滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol

B. 物質(zhì)的量的符號(hào)是mol

C. 常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/mol

D. 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存以下藥品，宜用棕色、細(xì)口、配有磨口塞玻璃瓶的是

A.濃硝酸B.氫氟酸C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）的電解槽電解食鹽水時(shí)，以下敘述錯(cuò)誤的是

A.用鐵作陰極B.用碳棒作正極

C.食鹽水從陽(yáng)極區(qū)加入D.燒堿溶液從陰極區(qū)流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）．在圖中Y軸是指（ ）

A.反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C.平衡混合氣的密度
D.平衡混合氣的A的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為（ ）

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 Δ H＝－11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)納米炭粉的說(shuō)法中不正確的是

A. 納米炭粉與普通木炭的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B. 相同條件下，納米炭粉的吸附能力比木炭強(qiáng)

C. 納米炭粉與水形成的分散系較穩(wěn)定

D. 納米炭粉與水形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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