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【題目】在一定體積的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）xC（g），達到化學平衡后符合下圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）．在圖中Y軸是指（ ）

A.反應物A的轉化率
B.平衡混合氣中物質B的百分含量
C.平衡混合氣的密度
D.平衡混合氣的A的體積分數

【答案】A
【解析】解：根據“先拐先平數值大”知，溫度T1＞T2 ， 壓強P2＞P1 ， 升高溫度，C的含量降低，說明該反應向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，即a+b＞x．
A．升高溫度平衡向逆反應方向移動，則A的轉化率減小，增大壓強平衡正反應方向移動，A的轉化率增大，符合圖象，故A正確；
B．升高溫度平衡逆向移動，B的含量增大，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B的百分含量減小，與圖象不相符，故B錯誤；
C．混合氣體的質量始終不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；
D．升高溫度平衡逆向移動，A的體積分數增大，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則A的體積分數減小，與圖象不相符，故D錯誤，
故選A．

練習冊系列答案
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【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 84-消毒液B. 濃硫酸C. 氯水D. 液氨

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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是( )

A. 在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡 B. 兩邊燒杯中的溶液質量均增加了

C. 兩燒杯中均無氣泡產生 D. 右邊銅球質量不變

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【題目】如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ）

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產生
B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C.電流從鋅片經導線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原

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【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O 的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標準．關于上述方法，下列說法錯誤的是（ ）
A.陽極反應：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.陰極反應：2H++2e﹣═H2↑
C.在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D.可以將鐵電極改為石墨電極

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【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為

A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2

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【題目】下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A.AlCl3
B.Na2CO3
C.NaCl
D.K2SO4

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【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2 ， 化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2 ． 某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10﹣3 molL﹣1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10﹣3 molL﹣1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法中，不正確的是（ ）
A.2s內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下，反應的平衡常數K=5
C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

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【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（ ）

A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 電子經導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ， 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

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