13．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．1 mol NaCl 分子
B．質(zhì)子數(shù)為 35、中子數(shù)為 45 的溴原子：${\;}_{35}^{45}$ Br
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NH4+ 的電子式：

分析 A．氯化鈉為離子化合物，無(wú)分子；
B．元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；
C．硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子；
D．NH4+是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷．

解答 解：A．氯化鈉屬于離子化合物，電子式為，無(wú)分子，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)為 35、中子數(shù)為 45 的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子可以表示為：8035Br，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，其電子式為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號(hào)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)這些化學(xué)用語(yǔ)特點(diǎn)來(lái)分析解答，注意銨根離子的電子式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（　　）
XYZ
ACuSO4•5H2O鹽純凈物
B膠體分散系混合物
C堿性氧化物氧化物化合物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．如圖1是FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是升溫，促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，使反應(yīng)充分進(jìn)行
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+
如圖2是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)‵eSO4•7H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（3）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取濃硫酸體積為5.4mL，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶．寫出步驟Ⅳ的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過(guò)濾②灼燒（加熱）③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重．操作⑥的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵．
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．已知Ba（AlO2）2可溶于水，下圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多
B．c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C．a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室里欲配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸銅溶液，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取五水硫酸銅晶體12.5g
（2）在配制硫酸銅溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是D（填字母）
A、加水時(shí)超過(guò)刻度線
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、定容的過(guò)程中俯視讀數(shù)
（4）在稱量樣品后，進(jìn)行了下列操作：
①待溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
 ②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度線相切．
③在盛固體的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W 均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)或其溶液，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若 W 是單質(zhì)鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
B．若 X 是碳酸鈉，則 W 可能是鹽酸
C．若 W 是氫氧化鈉，則 X 與 Z 可反應(yīng)生成 Y
D．若 W 為氧氣，則 Z 與水反應(yīng)（或溶于水）一定生成一種強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高M(jìn)g2+的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過(guò)濾，則趁熱過(guò)濾的目的是高溫下CaSO4•2H2O溶解度小，濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過(guò)濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計(jì)]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．
（1）在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加圖所示的試劑：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a溴水褪色
b產(chǎn)生淡黃色沉淀
c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：
①a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有還原性性．
②b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
③應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去
（2）在用NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO${\;}_{3}^{2-}$）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）變化關(guān)系如下表：
n（SO${\;}_{3}^{2-}$ ）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1　時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是AC（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol　NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2　L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖所示的分離操作步驟流程圖．圖中圓括號(hào)內(nèi)為加入的適當(dāng)試劑，中括號(hào)內(nèi)為采取的適當(dāng)分離方法，方框內(nèi)字母代表分離得到的有關(guān)物質(zhì)的名稱．

請(qǐng)?zhí)顚懀?br />（1）試劑：a．飽和的Na2CO3溶液，b．稀H2SO4．
（2）操作：①分液；②蒸餾；③蒸餾．
（3）分離所得物質(zhì)的名稱：
A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸鈉及過(guò)量的碳酸鈉溶液，C乙酸鈉溶液和Na2CO3溶液，D乙酸和硫酸鈉溶液（及H2SO4），E乙醇．

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