【題目】在體積固定的密閉容器中,可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
【答案】A
【解析】
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變,以此分析。
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2,證明正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),①正確;
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO,只能體現(xiàn)反應(yīng)的正反應(yīng)方向,不能證明正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài),②錯(cuò)誤;
③化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到任何程度,化學(xué)反應(yīng)速率之比均等于方程式的系數(shù)之比,所以用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),③錯(cuò)誤;
④混合氣體顏色不再改變,證明二氧化氮的濃度不隨時(shí)間的改變而改變,證明達(dá)到了平衡狀態(tài),④正確;
⑤混合氣體密度ρ=m÷V,質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的,體積保持不變,所以密度自始至終都不變,因此混合氣體密度不改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),⑤錯(cuò)誤;
⑥反應(yīng)是一個(gè)前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng),當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài),⑥正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確的是
A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NA
B. 2H2S+SO2 = 3S↓+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2
C. 將NO2和O2等體積混合充滿試管,倒置于水槽中充分反應(yīng),試管中剩余氣體占試管容積的1/8
D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol),用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不外溢,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是
A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH—=CO32—
C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2—=HgS↓
D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)氧化劑,在醫(yī)療上可用作消毒劑等。
(1)一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法,其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(2)為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表所示:
試管 編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | H2O2溶液 | 溫度 | 水的 體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質(zhì)量 分?jǐn)?shù) | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照 | 12% | 5.0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應(yīng)速率的影響 | ( ) | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 為編號Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照 | 4.0% | 5.0 | 常溫 | ( ) | 0 |
Ⅳ | ( ) | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | 1.0 |
填寫表中缺少的內(nèi)容:Ⅱ_______;Ⅲ__________;Ⅳ_________。
(3)由鉑(Pt位于左邊)和金(Au位于右邊)組成的納米棒放入H2O2溶液中(如圖),納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)。
則:Au一側(cè)為電池的____極(選填:“正”或“負(fù)”);納米棒向____(選填:“左”或“右”)移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫。
Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴海水中溴以溴化鈉為主的過程如下:
(1)工業(yè)上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學(xué)方程式為:______。
(2)步驟②的離子方程式為:________。
(3)步驟③用水溶液吸收,可制得兩種強(qiáng)酸,化學(xué)方程式為:_____。
Ⅱ.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,燃燒的灰燼中碘元素以的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:
(4)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:
①_____③_____④______
(5)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是_____(填字母)。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 、、中,所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】698K時(shí),向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH=-26.5kJ·mol-1,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)V=______。
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_______,該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________。
(3)下列說法中可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI
B.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C.條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。
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【題目】二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是( )
A.二氧化氮是氧化劑,水是還原劑B.二氧化氮是還原劑,水是氧化劑
C.二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D.二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑
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