【題目】下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應(yīng),生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NA

B. 2H2SSO2 = 3S↓2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2

C. NO2O2等體積混合充滿試管,倒置于水槽中充分反應(yīng),試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol),用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不外溢,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5 mol/L

【答案】D

【解析】

A. 濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O,從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體,隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸變稀,這時(shí)就會(huì)發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣,所以1mol鋅無(wú)論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng),生成氣體都為1mol,32.5 g鋅的物質(zhì)的量為n = = = 0.5 mol,生成氣體分子數(shù)為0.5 NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 硫化氫做還原劑,二氧化硫做氧化劑,硫既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,所以,若反應(yīng)中生成3mol硫,其中2mol硫?yàn)檠趸a(chǎn)物,1mol硫?yàn)檫原產(chǎn)物,即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. NO2O2等體積混合充滿一試管,倒置于水槽中,發(fā)生,設(shè)試管的體積為8,則NO2O2體積都是4,根據(jù)方程式,4體積的NO2消耗1體積的氧氣,剩余氧氣的體積為3,所以試管中剩余氣體占試管容積的3/8,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 設(shè)HCl的體積為VL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,nHCl=,液體最終充滿整個(gè)試管,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,溶液的體積為V L,則c==1/24.5 mol/L,D項(xiàng)正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______________。

(2)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置:則該裝置中b極的電極反應(yīng)式為_________________________; Zn極為_______極。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O66O2===6CO26H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,下列說(shuō)法中一定正確的是

A. 質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)

B. X相連接是用電器標(biāo)有“+”的接線柱

C. M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne===6nCO2↑+24nH

D. 當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2 g淀粉轉(zhuǎn)化掉時(shí),N電極產(chǎn)生134.4 L N2(標(biāo)況下)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3作為重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。

(1)氨的催化氧化反應(yīng):4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H< 0,是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng),在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:

濃度

時(shí)間

C(NH3) mol/L

C(O2) mol/L

C(NO) mol/L

第0 min

0.8

1.6

0

第1 min

a

1.35

0.2

第2 min

0.3

0.975

0.5

第3 min

0.3

0.975

0.5

第4 min

0.7

1.475

0.1

①反應(yīng)在第1min到第2min時(shí),NH3的平均反應(yīng)速率為______________。

②反應(yīng)在第3 min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是___________(填序號(hào))。

A.使用催化劑 B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增加O2的濃度

③說(shuō)明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)生成n mol NH3

B.百分含量w(NH3)=w(NO)

C.反應(yīng)速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

D.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

(2)若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g),發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),保持其他條件不變,在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則 T1℃下,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),分別為

反應(yīng)I:4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2:

①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。

②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______________________________。(4)通過(guò)以上兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵

B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵

C.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵

D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將H2I2(g)0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下:

t/min

2

4

7

9

N(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)

B. 當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時(shí)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 該溫度下此反應(yīng)的書(shū)衡常數(shù)K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)0.06molHI,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號(hào)是_____。

(2)Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______

(3)X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_________、______________、_____________ (各舉一例)。

(4)寫(xiě)出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在體積固定的密閉容器中,可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案