【題目】已知四種元素A、B、C、D,其原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)依次為4、1、2、7,其中A元素原子次外層電子數(shù)為2,B、C 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8,B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1,也比C元素原子第M層電子數(shù)少1,D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)。若此四種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期,請按要求填寫下列各題:

(1)A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,D元素在元素周期表中的位置為______。

(2)B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物用電子式表示為______________,C、D兩元素形成的化合物化學(xué)鍵類型為__________。

(3)請寫出D元素的單質(zhì)與SO2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

【答案】 第四周期第ⅦA族 離子鍵 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

【解析】試題分析:A元素原子次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)是4,所以AC元素;BC 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8,B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1,則B為三層電子,為Na元素;也比C元素原子第M層電子數(shù)少1,C的最外層電子數(shù)是2B的最外層電子數(shù)是1,則CM層電子數(shù)是2,即M是最外層,所以CMg元素;D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì),則DBr元素。

1C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Br元素在元素周期表中位于第四周期第VIIA族;

2Na元素的最關(guān)鍵氧化物的水化物hi氫氧化鈉,為離子化合物,所以其電子式是;Br為活潑非金屬,而Mg屬于活潑金屬,二者易形成離子化合物,化學(xué)鍵類型為離子鍵;

3)溴單質(zhì)與二氧化硫同時(shí)通入水中,則發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)方程式是Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下:

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價(jià)

+1

+3

+6,﹣2

+7,﹣1

+5,﹣3

﹣2

+1

完成下列填空:

(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

WR按原子個(gè)數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是____________________。

(2)表中所列4種第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)

),其電離方程式為_____________________________________。

(3)MZ相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____________(填元素名稱),請從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_________________________________________________________________

(4)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:

KMnO4 H2O2+H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2↑+ H2O

請配平,當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定質(zhì)量的AlCl3MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則:

(1)O-X段反應(yīng)的離子方程式為:________________________,

(2)X-Y段反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(3)生成Mg(OH)2的質(zhì)量為___________________g;

(4)X=________________;Y=______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 電池工作時(shí),鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:

①該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池,其構(gòu)造如圖所示,A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成,該電池的正極反應(yīng)式為:_______________________________。

(3)300 ℃時(shí),將A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2 min末達(dá)到平衡。

①300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②已知K300℃<K350℃,則ΔH____0(填“>”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫下,Fe與水并不發(fā)生反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物,通入水蒸氣并加熱請回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。

(2)圓底燒瓶中裝的是水,該裝置的主要作用是______________燒瓶底部放了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。

(3)干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________,作用是________________________。

(4)如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體,則必須對該氣體進(jìn)行____________,方法是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____

(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號);實(shí)驗(yàn)說明:I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)以下兩種方案:

①Fe H2 Cu , ② CuO CuSO4 Cu 。

若實(shí)驗(yàn)過程中,根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作,則對兩者制得單質(zhì)銅的量作比較,正確的是

A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷

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同步練習(xí)冊答案