【題目】已知四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為2，B、C 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1，也比C元素原子第M層電子數(shù)少1，D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)。若此四種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列各題：

（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，D元素在元素周期表中的位置為______。

（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物用電子式表示為______________，C、D兩元素形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型為__________。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出D元素的單質(zhì)與SO2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

【答案】 第四周期第ⅦA族 離子鍵 Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

【解析】試題分析：A元素原子次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是4，所以A為C元素；B、C 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1，則B為三層電子，為Na元素；也比C元素原子第M層電子數(shù)少1，C的最外層電子數(shù)是2，B的最外層電子數(shù)是1，則C的M層電子數(shù)是2，即M是最外層，所以C是Mg元素；D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)，則D是Br元素。

（1）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Br元素在元素周期表中位于第四周期第VIIA族；

（2）Na元素的最關(guān)鍵氧化物的水化物hi氫氧化鈉，為離子化合物，所以其電子式是；Br為活潑非金屬，而Mg屬于活潑金屬，二者易形成離子化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵；

（3）溴單質(zhì)與二氧化硫同時(shí)通入水中，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，化學(xué)方程式是Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價(jià)

+1

+3

+6，﹣2

+7，﹣1

+5，﹣3

﹣2

+1

完成下列填空：

（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號(hào))。

W和R按原子個(gè)數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽(yáng)離子所含的化學(xué)鍵是____________________。

（2）表中所列4種第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)

式)，其電離方程式為_____________________________________。

（3）M與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________（填元素名稱(chēng)），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由_________________________________________________________________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

請(qǐng)配平，當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則:

（1）O-X段反應(yīng)的離子方程式為：________________________，

（2）X-Y段反應(yīng)的離子方程式為_________________________

（3）生成Mg(OH)2的質(zhì)量為___________________g；

（4）X=________________；Y=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

①該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，該電池的正極反應(yīng)式為：_______________________________。

（3）300 ℃時(shí)，將A和B兩種氣體混合于恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min末達(dá)到平衡。

①300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，Fe與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________。

（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。

（4）如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________，方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：

①Fe H2 Cu ， ② CuO CuSO4 Cu 。

若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則對(duì)兩者制得單質(zhì)銅的量作比較，正確的是

A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案