【題目】甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | CH2=CH2 | CH2BrCH2Br | CH2OHCH2OH | |
B | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | Al |
C | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
D | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 | Si |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是( )
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢
D.用堿水洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。
(1)圖中屬于烷烴的是 (填編號(hào))。
(2)寫出分子中碳原子數(shù)為2且與B互為同系物的有機(jī)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。該反應(yīng)生成的有機(jī)物在銅做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)上圖中與D互為同分異構(gòu)體的是: 。(填編號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲(chǔ)氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱______________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快,因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_________________(用操作編號(hào)填寫)。
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí),停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;
(5)當(dāng)D中產(chǎn)生_________________現(xiàn)象時(shí),可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2;寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________,當(dāng)D中反應(yīng)發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。
①a和b不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________。
②a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池________極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式是_____________________________,溶液中的H+移向________(填“Cu”或“Zn”)極。
③無(wú)論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子, 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:
①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為: _________________________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸,這是因?yàn)榕D讨泻械娜樘,在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。完成下列問(wèn)題:
(1)寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱:______________________________________________。
(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________。
(3)寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
(4)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅和硅的化合物性質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.二氧化硅溶于水可制得硅酸
B.二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反應(yīng)
C.硅酸的酸性比碳酸弱
D.硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應(yīng)放在 中(填寫儀器名稱).
(2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)B,打開開關(guān)A,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是 。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對(duì)分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
i滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
ii滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
iii通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 (用字母a,c表示).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗
D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=247.3 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi),v(H2)= ;10 min時(shí),改變的外界條件可能是 。
(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。
①可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是 。
a.化學(xué)反應(yīng)速率:v (甲)>v (乙)
b.甲烷的轉(zhuǎn)化率:α(甲)<α(乙)
c.壓強(qiáng):P(甲)= P (乙)
(3)反應(yīng)③中ΔH3= kJ·mol-1。800 ℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 (填代號(hào))。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.無(wú)法判斷
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