下列各化學(xué)式中，只表示一種分子的是

[　　]

A．P
B．
C．
D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?咸陽(yáng)模擬）今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）：
陽(yáng)離子 K+、NH
 
+
4
、H+、Ba2+
陰離子 Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、OH-
現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）100mL溶液中c（SO
 
2-
4
）=
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
．
（2）第二份加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）6.27g沉淀的成分是
BaCO3、BaSO4
BaCO3、BaSO4
 （用化學(xué)式表示）
（4）上述澄清溶液中除SO
 
2-
4
以外，一定大量存在的離子是
NH4+、K+、CO32-
NH4+、K+、CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
第一組 He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
第二組 F2-187.0 Cl2-33.6 （b）    58.7 I2    184.0
第三組 （c）   19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
第四組 H2O  100.0 H2S-60.2 （d）-42.0 H2Te-1.8
下列各項(xiàng)中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A 、B 、C 、D 、E 、F、G為原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期元素。已知B 、C 、F 三種原子的最外層共有11 個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)并且生成鹽和水。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

   （1）只根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素的及符合條件的離子的符號(hào)填寫在下表空格處

編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

半徑最小的離子

符號(hào)

   （2）寫出B、C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反

應(yīng)的離子方程式____________

   （3）己知D的單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可生成X、Y兩

種化合物并產(chǎn)生白色煙霧，寫出X、Y中各原子

最外層均滿足8 電子結(jié)構(gòu)的分子的電子式___。

D、F的單質(zhì)反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖

中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），寫出指定

條件下兩種單質(zhì)作用生成Y時(shí)的熱化學(xué)方程式

_______________________。

   （4） G的單質(zhì)是目前用途最廣泛的一種金屬材料，但在使用中受環(huán)境影響易被腐蝕，試寫出發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式_________________________________________。

   （5）A與E能形成兩種常見(jiàn)的化合物，這兩種化合物中屬于非極性分子的物質(zhì)化學(xué)式_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年溫州市高一下學(xué)期期末統(tǒng)一測(cè)試化學(xué)試題 題型：選擇題

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

第一組

He -268.8

(a) -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

第二組

F2 -187.0

Cl2 -33.6

(b)  58.7

I2  184.0

第三組

(c)   19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四組

H2O 100.0

H2S -60.2

H2Se -42.0

H2Te -1.8

下列各項(xiàng)中正確的是

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S> H2Se>H2Te

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置，用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題
（1）能形成共價(jià)鍵的元素有_______元素，共______種。
（2）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有______。
（3）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是_______（填化學(xué)式）。
（4）10號(hào)元素最低正價(jià)含氧酸只具有________鍵。
（5）彼此間形成共價(jià)化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是_______ （填元素符號(hào)）。
（6）含氧量最高的離子化合物與共價(jià)化合物分別是________。
（7）①⑤⑦形成的化合物中，既含有_______ 鍵，又含有_______鍵，寫出該化合物的化學(xué)式_______。
（8）某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氣態(tài)氫化物的分子式為_(kāi)_____，它與③結(jié)合形成的化合物的分子式為_(kāi)________，含有的化學(xué)鍵有_________。

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