【題目】下列說法中正確的是

A.純凈物中一定存在化學(xué)鍵

B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

D.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

【答案】D

【解析】

A.純凈物中不一定存在化學(xué)鍵，比如說稀有氣體分子都為單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，A錯誤；

B.陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵，B錯誤；

C.金屬元素和非金屬元素化合時通常形成離子鍵，非金屬元素和非金屬元素化合時也能形成離子鍵，如氯化銨等銨鹽，C錯誤；

D.離子化合物中可能含共價鍵，如Na2O2、NaOH等離子化合物中含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯
D.用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（ ）縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是（ ）
A.氯化鈣
B.次氯酸鈣
C.氯化鈣與次氯酸鈣
D.次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若將反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（　　）
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液顏色變藍(lán)
C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.a極是銅棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大，其中只有R屬于金屬元素，由X、Y、R可組成一種化合物Q，在298K時，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)＝lg＝－12，由X和M組成的化合物XM是強(qiáng)電解質(zhì)。下列說法正確的是

A. Y、R、M三種元素形成的簡單離子半徑：r(M)>r(R)>r(Y)

B. M的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C. R分別與X、Y、M組成的二元化合物中都含有離子鍵

D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B 裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時無能量損失）．請回答下列問題：
（1）F電極的名稱是 ， E電極的反應(yīng)式： ．
（2）④電極的反應(yīng)式： ， 通電一段時間后B池pH（填“變大”“變小”“不變”）．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比 ．
（4）欲使通電后的溶液恢復(fù)至原狀，可加入一種物質(zhì)是（寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　　）
A.7.5 L
B.12.3 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料。CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備CH3OH。

（1）若在密閉容器中充入CO和H2，研究其它條件不變時溫度對合成甲醇反應(yīng)影響：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

①溫度高低比較：T1____T2。

②下列判斷正確的是______________。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C.由 T1到T2，ΔS減小

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

③在T1溫度時，將1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小到開始時的一半，此時CO的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡常數(shù)為________________。（填計(jì)算結(jié)果）

（2）在一個恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同時間測定的各成分物質(zhì)的量濃度如下表：

時間

濃度(mol/L)

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

第0 min

4.0

8.0

0

第10min

3.8

7.6

0.2

第20min

3.4

6.8

0.6

第30min

3.4

6.8

0.6

第40min

3.9

7.8

0.1

① CO的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。

② 若在第30min時改變了反應(yīng)條件，改變的反應(yīng)條件可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是（ ）
A.直接排放含磷生活污水
B.大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑
C.使用可降解塑料代替不可降解塑料
D.使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥

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