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【題目】若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是（　�。�
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液顏色變藍
C.b極發(fā)生氧化反應
D.a極是銅棒

【答案】A
【解析】解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池，根據(jù)化合價變化知，負極是鋅，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子從負極沿大小流向正極，根據(jù)圖片中電子的流向知，a是原電池負極，b是原電池正極，該原電池中含有鹽橋，則c溶液是硫酸鋅溶液，d溶液是稀硫酸．

A．通過以上分析知，d是稀硫酸，故A正確；

B．c溶液是硫酸鋅溶液，為無色溶液，故B錯誤；

C．b是正極，正極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D．a(chǎn)是鋅棒，故D錯誤；

故選A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名科學家張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（　�。�

A.銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B.銪元素的原子中子數(shù)為63

C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152D.銪元素的原子的質(zhì)量為152

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2的轉化再利用能夠很好的減少溫室效應，給環(huán)境問題的解決提供了一個很好的方法。其中用有機合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用無機方式轉化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。

I.(1)土壤中也含有碳酸鹽，土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低，原因是(用化學用語表達)_____________________________。

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是為_______。

A.pH=11時:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.pH=11時:c(HCO3-)>c(Cl-)

C.pH=7時: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)

D.pH=11時: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)

③計算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。

II.醋酸成本低，在生產(chǎn)中被廣泛應用。

(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-46.8kJ/mol，則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol，則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________。

(2)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢.其合成的基本反應如下： CH2=CH2（g）+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應類型是______，為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有________(任寫出一條)。

(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在保持不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。

回答下列問題:

①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]；

②a、b、c三點乙烯的轉化率從大到小順序______。

③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃～90℃時，先升高后降低的原因是_______，根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是___________(合適的壓強和溫度)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關分子結構的下列敘述中正確的是（　　） ①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示。

物質(zhì)	燃燒熱（kJ/mol）
氫氣	285．8
甲烷	890．3
乙烯	1411．5

（1）已知相關物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_________。

（2）在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K=_______。按化學平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應的平衡轉化率與溫度及壓強(p1>p2)的關系曲線。_______________________

（3）在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。

①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。

②在600℃后，乙烯的體積分數(shù)減少的主要原因是__________________________。

（4）工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法，除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H2S，并轉化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。

通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極，左端碳棒上的電極反應為_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不變”或“減小)。