Question

如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

解析：Mg與鹽酸反應(yīng)放熱，而Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的升高而減小，燒杯中會(huì)有Ca(OH)₂析出。當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱。

答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生  ②鎂片逐漸溶解  ③燒杯中有固體析出

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)₂固體

（3）Mg+2H⁺Mg²⁺+H₂↑

（4）小于