【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：___(填具體元素符號或化學式，下同)。⑥元素的原子結構示意圖是___。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是__，堿性最強的化合物的化學式是___。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式__。

(4)元素③與④形成淡黃色化合物的電子式：___，該化合物屬于___(填“共價”或“離子”)化合物。

(5)用電子式表示③與①最高價態(tài)形成的化合物的形成過程___，將標準狀況下4.48L該化合物通入足量的③和④形成的淡黃色固體化合物中，充分反應后，固體的質量增加___g。

【答案】Ar HClO4 KOH Al NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O 離子 5.6

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①～⑨號分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。

(1)化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素，即Ar；⑥為S元素，其原子結構示意圖為；

(2)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性最強的，且有最高正價的元素是Cl元素，對應的酸為HClO4；金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性最強的元素為K，其對應的堿為KOH；

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O；

(4)O元素和Na元素可以形成淡黃色化合物Na2O2，其電子式為；該化合物含有離子鍵，屬于離子化合物；

(5)O元素可以與+4價的C元素形成化合物CO2，用形成過程可以表示為；CO2與過氧化鈉反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)方程式可知過氧化鈉固體增加的質量相當于和CO2物質的量相等的CO的質量，標況下4.48LCO2的物質的量為0.2mol，則固體增重的質量為0.2molCO的質量，為5.6g。

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【題目】中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽（如圖1）。

（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。

（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)，該元素是_______，I3遠大于I2的原因是_______。

（3）圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。

①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關系并說明原因_______。

②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

③寫出該配合物的化學式_______。

（4）一種銅的氯化物晶胞結構如下圖所示。

該化合物的化學式為_______，已知P、Q、R的原子坐標分別(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm，則該晶體的密度計算表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產生活等各個領域有著廣泛的應用。

（1）鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級個數(shù)為______。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦硬度比鋁大的可能原因是________。

（2）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式）。

（3）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。Li2O是尚子晶體，其晶格能可通過圖（a）的Bom-Haber循環(huán)計算得到。

Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1，O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1，Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。

（4）Zn可形成多種化合物，其中立方ZnS晶胞結構如下圖，其陰離子（S2-）按面心立方密堆積排布，立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同，這是由__________因素決定的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質：

（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是_______________________________；

（2）實驗過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中試劑是 ；

（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。

Ⅱ.利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱。

（1）A中固體試劑是 （選填序號）；

A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉

（2）C中反應的化學方程式是____________________________________；

（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環(huán)境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱， 在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

實驗步驟：

I．先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；

II．待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；

Ⅲ．從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗產品。

（1）儀器 6的名稱是______，反應器 2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應方程式為_____。

（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高_____；分離反應器 2中的混合物得到粗產品，分離的方法是_________。

（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。

A 作為反應溶劑，提高反應速率

B 與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率

C 與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產率

D 增大油水分離器 5的液體量，便于實驗觀察

（4）從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時，反應結束。

（5）粗產品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品 VmL，分成 6等份，用過量 KI溶液與過氧化物作用，以 0.1mol L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復 3次，平均消耗量為 V1mL。再以 0．02mol L－1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復 3次，平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 ______mol L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 配制溶液，應加少量鹽酸

D. 將溶液蒸干，灼燒得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式：______；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為__________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結合；NH3分子中N原子的雜化方式是____與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫一種)。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點________(填“高”或“低”)。

(5)CuO在高溫下易轉化為Cu2O，其原因是______________。

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