在一定溫度時(shí)，將2 mol　SO2和1 mol　O2置于一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為p％．在相同條件下，將SO2、O2和SO3分別按以下物質(zhì)的量(單位：mol)置于同一容器中，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為p％的是

[　　]

A．

2、2、0

B．

2、1、2

C．

0、0、2

D．

2、1.5、2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-197 kJ·mol-1。當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A.生成SO3 2 mol                           B.放出197 kJ熱量

C.SO2和SO3共2 mol                      D.含氧元素8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省九校聯(lián)合體高三第二次摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車(chē)尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車(chē)尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的電子式為          。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒   熱△H=－c kJ·mol-1。書(shū)寫(xiě)在消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式        。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為           ，0~15min  NO的平均速率v(NO)=           。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是     （選填序號(hào)）。

a．縮小容器體積      b．增加CO的量     c．降低溫度      d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將    移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）， 移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是    。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省東陽(yáng)市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．生成SO3 2 mol                       B．含氧原子共8 mol

C．放出197 kJ熱量                      D．SO2和SO3共2 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省、二中高一下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了

0.2 mol·L－1。下列敘述不正確的是

A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1

B．5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol·L－1

C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

 

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