4．Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當(dāng)Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Q一定是氧化劑
B．當(dāng)有1 mol O2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．Na2O2只作氧化劑
D．Na2O2只作還原劑

分析 Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí)，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí)，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，則說(shuō)明Q可能是既不是氧化劑又不是還原劑，例如過(guò)氧化鈉與水或者二氧化碳反應(yīng)，當(dāng)有1 molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2×1=2 mol，故B正確，ACD錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑按B、C、D、A順序依次減小，且質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系如下：d=2a，a+d=b+c，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在元素周期表的位置是第三周期，第IA族，制備其單質(zhì)可采用電解熔融的NaCl（填化學(xué)式）；
（2）B、C、D三種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4，A和D兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出C單質(zhì)與Cu0在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是④（填序號(hào)）
①水   ②酸性KMnO4  ③Na2CO3溶液      ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是②③（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色  ②觀察CuSO4 粉末呈白色  ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺  ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；
（2）電解液c可以是（填編號(hào)）BC
A．純水   B．NaCl溶液   C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)作怎樣的簡(jiǎn)單處理？加熱煮沸．
（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號(hào)）BC
A．改用稀硫酸作電解液                        B．適當(dāng)增大電源的電壓
C．適當(dāng)減少兩電極間距離                      D．適當(dāng)降低電解液的溫度
（5）若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知下列反應(yīng)：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．還原性  Fe2+＞Cl-＞I-
C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．還原性  Fe2+＞I-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，含NaOH的質(zhì)量4g．
（2）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的密度是1.339g/L．
②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
④CO的體積分?jǐn)?shù)是87.5%．
⑤CO2和CO的質(zhì)量之比是11：49．
⑥CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.7%．
⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是$\frac{9}{16}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B．100ml 1mol/L KCl 溶液
C．50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D．100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中含有氯原子、羥基、羧基等官能團(tuán)
B．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應(yīng)
C．該有機(jī)物在酸性條件下水解，生成的有機(jī)物只有兩種
D．該有機(jī)物可與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)取代去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）
①將35.5g Na2SO4溶于250mL水中
②將80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至250mL
③將50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至250mL．
A．①②B．②③C．①③D．②

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