【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在之間,通過電解生成沉淀.有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去或撇掉浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計裝置如圖所示:
電解池陽極的電極反應(yīng)分別是: ______ ;
熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極.已知負極的電極反應(yīng)是:
正極的電極反應(yīng)是 ______ .
為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定.為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).則A物質(zhì)的化學(xué)式是 ______ .
實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體,則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況 ______ L.
【答案】 2
【解析】
根據(jù)電池的構(gòu)造及原電池原理判斷正負極,書寫相關(guān)電極反應(yīng);根據(jù)電極反應(yīng)式,通過電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算消耗氣體的物質(zhì)的量,進而計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積。
活潑金屬電極做電解池的陽極,通空氣的一端是原電池的正極,連接的鐵電極做電解池的陽極,所以鐵電極本身放電,電極反應(yīng)為:;故答案為:;
①燃料電池中,正極發(fā)生的反應(yīng)一定是氧氣得電子的過程,該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽,所以電極反應(yīng)為:,故答案為:;
②電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳,故答案為:;
陰極的電極反應(yīng)為:,陰極產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況即2mol的氫氣產(chǎn)生,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)電池的負極電極反應(yīng)是,當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,可用作食品保鮮劑(不直接加入食品中,安全、衛(wèi)生),還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:
(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2,先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:
①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。
②工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點是_______。
(3)目前,我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2發(fā)生反應(yīng),有CO2氣體放出,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性,能將S2O42-氧化為SO32-,[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液,用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問題:
(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低________________,理由是___________________________________________。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=___________________,當(dāng)濃度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)時,反應(yīng)向右進行。
(3)450 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)___500 ℃時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“=”)。
(4)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達到平衡,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有___(填字母序號)。
a.高溫高壓
b.加入催化劑
c.增加N2的濃度
d.增加H2的濃度
e.分離出NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<W
C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是
A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol):H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷
A. A、B、C、D均為氣體
B. 若A、B是氣體,則C、D是液體或固體
C. 溫度越高,K越大
D. 在整個過程中,A的轉(zhuǎn)化率一直增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,在一定條件下,反應(yīng)情況如圖所示.若使曲線a變?yōu)榍b可采取的措施是
A.加入催化劑B.增大壓強
C.降低溫度D.保持容器體積不變,沖入He氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ.SiH4自燃的熱變化方程式為_____。
(2)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電極反應(yīng)式:_____。
(3)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是
A.甲中加入AgNO3溶液,有沉淀生成
B.乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴
C.丙中加入NaOH醇溶液共熱,后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,有沉淀生成
D.丁加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至酸性,再滴入AgNO3溶液,有沉淀生成
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