【題目】(1)SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ.SiH4自燃的熱變化方程式為_____。
(2)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電極反應(yīng)式:_____。
(3)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式:______。
【答案】SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
【解析】
(1)2g SiH4即物質(zhì)的量為=0.0625mol,自燃放出熱量89.2kJ,則1mol釋放=1427.2kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1;
(2)用惰性電極電解飽和食鹽水,生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí),生成硫酸、銅和氧氣,方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44.8L
B.常溫常壓下,8.4gNaHCO3含有的Na+數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在之間,通過電解生成沉淀.有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去或撇掉浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示:
電解池陽極的電極反應(yīng)分別是: ______ ;
熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極.已知負(fù)極的電極反應(yīng)是:
正極的電極反應(yīng)是 ______ .
為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定.為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).則A物質(zhì)的化學(xué)式是 ______ .
實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體,則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況 ______ L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 常溫下,用pH 計(jì)分測溶液和溶液的pH | pH | 酸性: |
B | 向酸性溶液中滴加乙二酸 | 溶液褪色 | 乙二酸具有還原性 |
C | 溶液中逐滴加入過量稀氨水 | 先有白色沉淀,后沉淀消失 | 溶于氨水 |
D | 取2mL 溶液中加入幾滴溶液,生成白色沉淀,再加入幾滴溶液 | 先有白色沉淀生成;后有紅褐色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是( )
A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時(shí),在負(fù)極上失去電子
B. 溶液加熱后,溶液的pH減小
C. 常溫常壓下,中含有的分子數(shù)為個(gè)
D. 室溫下,稀釋溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向溶液中滴加過量氨水 | 得到澄清溶液 | 與能大量共存 |
B | 將樣品溶于稀,滴加KSCN溶液 | 溶液變紅 | 稀硫酸能氧化 |
C | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為溶液和溶液的pH | pH試紙都變成堿色 | 可以用pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,從而判斷HClO和的酸性強(qiáng)弱 |
D | 向少量溶液中滴加適量NaCl溶液,再滴加適量溶液 | 開始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物說法正確的是
A.兩種酸與溴水反應(yīng)現(xiàn)象相同
B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C.鞣酸分子比莽草酸分子多兩個(gè)碳碳雙鍵
D.等物質(zhì)的量的兩種酸消耗NaOH物質(zhì)的量不同
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol, B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則:
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________;
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__________;
(3)10 s末,生成物D的濃度為________;
(4)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。
編號(hào) | 改變的條件 | 生成D的速率 |
① | 降低溫度 | _______ |
② | 增大A的濃度 | _______ |
③ | 使用催化劑 | _______ |
④ | 恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng)) | _______ |
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