6．密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）達到平衡時，A的濃度為0.5mol•L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大原來的2倍，達到新平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．x+y＜nB．該化學平衡向正方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分數(shù)減小

分析 xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，則說明體積增大（壓強減�。┗瘜W平衡逆向移動，逆向是氣體體積增大的反應，以此來解答．

解答 解：由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，再達到平衡時測得A的濃度為0.3mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，逆向是氣體體積增大的反應則，
A．由上述分析可知，平衡逆向移動，逆向是氣體體積增大的反應，x+y＞n，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式?結(jié)構(gòu)(簡)式或名稱：

⑤CH3CH2OH；⑥C6H12O6；⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白質(zhì)；⑩聚乙烯。

下列有關說法正確的是( )

A. 能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入鈉能產(chǎn)生H2的有⑤⑦⑧⑨

C. 屬于高分子材料的有⑧⑨⑩

D. 含碳量最高?有毒?常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為某化學反應速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合圖所示變化的反應是 ( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度固定容積的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入2molNO2，又達到新平衡時NO2的體積分數(shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達平衡后，若升溫，平衡向逆方向移動
C．化學方程式中n＞e+f
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的是（　　）
A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B．用焰色反應鑒別NaCl固體和NaOH固體
C．某溶液中滴加鹽酸能產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-
D．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②}^{Fe_{3}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．2v正（Cr2O${\;}_{7}^{2-}$）═v逆（CrO${\;}_{4}^{2-}$）
b．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的濃度相同
c．溶液的顏色不變
（3）完成第②步中氧化還原反應的離子方程式：（　�。〤r2O${\;}_{7}^{2-}$+（　　）Fe2++（　�。〩+═（　　）Cr3++（　�。〧e3++（　　）H2O
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積K30=c（Cr3+）•c3（OH-）=1×10 -32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+濃度等于或小于1×10-5mol．L-l時，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少應調(diào)至5
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-；的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．碳酸的電離方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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