Question

10．已知：H₂S在與不足量的O₂反應(yīng)時，生成S和H₂O．根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H₂
2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H₃
判斷△H₁、△H₂、△H₃三者大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A． △H₃＞△H₂＞△H₁
• B． △H₁＞△H₃＞△H₂
• C． △H₁＞△H₂＞△H₃
• D． △H₂＞△H₁＞△H₃

Answer 1

分析 依據(jù)反應(yīng)的能量守恒可知反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，
①2H₂S（g）+3O₂（g）→2SO₂（g）+2H₂O（1）△H₁；
②2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（1）△H₂；
③2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（g）△H₃；（△H₁、△H₂、△H₃均為負數(shù)）
反應(yīng)②③相比，生成氣態(tài)水和生成液態(tài)水相比，生成液態(tài)水放出的熱量多；
反應(yīng)①②相比，②反應(yīng)生成的單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時放出熱量．

解答 解：依據(jù)反應(yīng)的能量守恒可知反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，
①2H₂S（g）+3O₂（g）→2SO₂（g）+2H₂O（1）△H₁；
②2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（1）△H₂；
③2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（g）△H₃；（△H₁、△H₂、△H₃均為負數(shù)）
反應(yīng)②③相比，生成氣態(tài)水和生成液態(tài)水相比，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以△H₃＞△H₂；
反應(yīng)①②相比，②反應(yīng)生成的單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時放出熱量，所以△H₂＞△H₁；
綜上所述△H₁、△H₂、△H₃三者大小關(guān)系為：△H₃＞△H₂＞△H₁；
故選：A．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，反應(yīng)焓變的大小判斷，蓋斯定律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目比較的是熱量數(shù)值，不是焓變，是解題注意問題，題目較簡單．