【題目】下列說法正確的是

A.甘油醛（）和葡萄糖均屬于單糖，互為同系物

B.2,3,5,5四甲基3,3二乙基己烷的鍵線式為

C.高聚物和均是縮聚產(chǎn)物，它們有共同的單體

D.將總物質(zhì)的量為1 mol的水楊酸、1,2二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH

【答案】D

【解析】

A. 甘油醛不屬于單糖，故錯誤；

B.鍵線式為 的名稱為2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，故錯誤；

C. 高聚物的單體為碳酸乙二醇，而的單體是乙二醇，故沒有共同的單體，故錯誤；

D. 水楊酸含有羧基和酚羥基，1 mol的水楊酸消耗2mol氫氧化鈉，1 mol的1,2二氯乙烷消耗2mol氫氧化鈉，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽鍵，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氫氧化鈉，將總物質(zhì)的量為1 mol三種物質(zhì)的混合物與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可以消耗2 mol NaOH，故正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞Si

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以磷石膏（主要成分是CaSO4，含少量的Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl等產(chǎn)品的工藝流程如下：

請回答：

（1） 反應(yīng)釜1中的浸出率與加料速度、反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示：

①反應(yīng)的最佳條件為________。

②其它條件相同時，浸出率隨反應(yīng)溫度先升后降的原因是________。

（2） 實驗室里模擬上述煅燒操作，下列儀器中有用到的是________。

A 瓷坩堝 B 鐵坩堝

C 酒精燈 D 酒精噴燈

（3） 反應(yīng)釜2中進行的反應(yīng)是________。

（4） 反應(yīng)釜3中完成反應(yīng)后，分離硫酸鈉、氯化銨的操作：在90℃左右蒸發(fā)濃縮至較多晶體析出→________得到Na2SO4粗品；同時，將熱濾液________→得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如圖所示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：

下列說法正確的是

A.X、Y、Z均屬于芳香烴B.X分子中所有原子在同一平面上

C.可用FeCl3溶液鑒別Y和ZD.1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點所用時間為10min，該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A.放電時，儲罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-

B.放電時，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+－e=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電極X是原電池的___極；

（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___；

（3）今有2H2+O22H2O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池，則正極通的應(yīng)是___；負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2：沉淀為

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為 。

（2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。

（4）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)______（填寫序號）成立。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)。

（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是 。

（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學(xué)式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。

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